【題目】明礬KAl(SO4)2．12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中采用廢易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的流程如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. “沉淀”為Al2(CO3)3

C. “操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D. 上述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO3

【答案】B

【解析】

A、可回收物是指各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾，廢易拉罐屬于可回收垃圾，回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，選項(xiàng)A正確；

B、偏鋁酸鈉與碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸銨和氫氧化鋁，故“沉淀”為Al (OH)3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸鉀，“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，最后得到明礬，選項(xiàng)C正確；

D. 上述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO3，過(guò)量二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個(gè)氧原子

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.煤的氣化、煤的液化都是物理變化

B.石油是由多種烴組成的混合物

C.汽油都不能使溴水褪色

D.乙烷的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫(huà)出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A點(diǎn)溶液的pH<11

B. B點(diǎn)溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過(guò)程中，離子反應(yīng)方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

略

S2Cl2

－77

137

遇水生成HCl、SO2、S；與過(guò)量氯氣發(fā)生S2Cl2＋Cl22SCl2；

溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)_______________________。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(2)B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)C、D中的試劑分別是_________________、_____________________。

(4)儀器A、B的名稱(chēng)分別是___________、___________，F的作用是_______________________。

(5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響_________________________________；在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。

(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫(xiě)兩種物質(zhì)的化學(xué)式)______________、_____________，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬蝕刻加工過(guò)程中，常用鹽酸對(duì)其表面氧化物進(jìn)行清洗，會(huì)產(chǎn)生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低，工業(yè)上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過(guò)程如下：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）“中和”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH至________范圍，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

（2）酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業(yè)鹽酸反應(yīng)時(shí)，不同反應(yīng)溫度下 鐵浸出率隨時(shí)間變化如圖(a)所示，可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比（濾渣和工業(yè)鹽酸的投入體積比）進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，鐵浸出率隨時(shí)間變化如 圖(b)所示，實(shí)際生產(chǎn)中固液比選擇1.5:1的原因是___________。

（3）氧化時(shí)，可選氯酸鈉或過(guò)氧化氫為氧化劑，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量為1.2molL1，則需投入的氧化劑過(guò)氧化氫的質(zhì)量為_____________。

（4）氧化時(shí)，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____，電解總反應(yīng)的離子方程式是 ___。

（5）將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中_________、過(guò)濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是石灰石和黏土

B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅

C.二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光纖

D.碳化硅又叫石英砂，可用作砂輪和砂紙的磨料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：

（1）t℃時(shí)，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。

（2）A點(diǎn)pH=_____。

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