【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是
已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等.
A.過程①加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
B.過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生1種單質(zhì)
C.在過程③中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2
D.在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr-需消耗標準狀況下2.24LCl2
【答案】D
【解析】
如圖所示為海水綜合利用的流程工藝圖,途中包含了海水的三種工業(yè)利用方式,一是海水提取精鹽及氯堿工業(yè),二是海水制鎂,三是海水提溴。
A. 在粗鹽提純過程中,應當先加鋇離子后加碳酸根離子,故A錯誤;
B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水,生成物有氫氣和氯氣兩種單質(zhì),故B錯誤;
C. MgCl26H2O直接受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等,應該在氯化氫氛圍中加熱,故C錯誤;
D. Br-的氧化產(chǎn)物為溴單質(zhì),每2molBr-被氧化生成1molBr2會失去2mol電子,每1molCl2被還原生成2molCl-得到2mol電子,每氧化0.2molBr-需消耗標準狀況下2.24LCl2,故D正確;
故答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:NOx能與Na2O2反應;NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。
(1)B、D的儀器名稱是________,D的作用是________。
(2)通NO前,需先通一段時間N2,目的是________,
(3)E中主要反應的離子方程式為________,
(4)常溫下,測得實驗前后C的質(zhì)量差值為0.30g,則制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強氧化性,為探究NO2與Na2O2反應的產(chǎn)物,提出如下假設:
假設i.NO2氧化Na2O2;假設ii.Na2O2氧化NO2。
甲同學設計如圖所示實驗裝置:
請回答下列問題:
(5)單向閥在實現(xiàn)氣體單向流通的同時,還有一個作用是___________。
(6)待試管G中收集滿氣體,向試管G中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi),木條復燃,甲同學據(jù)此認為假設i正確。乙同學認為該裝置不能達到實驗目的,為達到實驗目的,應在F、G之間增加一個M裝置,M中應盛裝__________(可供選擇的試劑:堿石灰,濃硫酸飽和氯化鈉溶液);乙同學用改進后的裝置,重復了甲同學的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復燃。得到結(jié)論:假設ⅱ正確。
請做出正確判斷,寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中說明NH3既有還原性,又有堿性的是( )
A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
則M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)
△H=-akJ·mol-1,則a_____726.5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式_______________________。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1,則反應過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_________________。
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl3·6H2O反應產(chǎn)物。
(查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗 1 | 按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧 ②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ③試管B中KI-淀粉溶液變藍 |
實驗 2 | 把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。 | A中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅 |
(實驗探究)實驗操作和現(xiàn)象如下表:
(問題討論)
(1)實驗前首先要進行的操作是______________________________。
(2)實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是_______(填化學式)溶解在水中形成的小液滴。
(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。
(4)為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
(實驗結(jié)論)
(5)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。
(實驗反思)
該學習小組認為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。
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【題目】化學與生活息息相關。下列說法正確的是
A.礦泉水中不含任何化學物質(zhì)B.聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)化學與生產(chǎn)生活密切相關,請寫出下列反應
①實驗室制氯氣_________________(離子方程式)
②“腐蝕法”制作印刷電路板____________(化學方程式)并用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向
(2)K2FeO4可用作水處理劑,它可由以下反應制得:
____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O
配平此反應方程式。當1mol K2FeO4生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①獲得Br2的離子反應方程式為:_________________________。
(2)步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為:_________________________。在該反應中,氧化劑是______________(填化學式);若反應中生成2molHBr,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個。
(3)根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是:_______________。
(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(5)提取溴單質(zhì)時,蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請說明原因:________________。
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【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線及部分反應機理如圖所示:
回答下列問題:
(1)B中官能團的名稱是______________________。
(2)E→F反應類型為______________________。
(3)D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(5)H→咖啡酸乙酯的化學方程式為____________________________________________。
(6)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體,1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2molCO2,M的三取代基結(jié)構(gòu)有___________種;M的兩取代基同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1,其結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(7)設計以甲醛、C為原料合成C5H12O4()的路線(無機試劑任選)。___________________________。
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