Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、x=2
• B、反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1
• C、2min后，降低溫度平衡向右移動
• D、當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；
B、利用v（C）=

△c

△t

計算得出；
C、△H＜0，正反應(yīng)方向吸熱，降低溫度向正反應(yīng)方向移動；
D、x=2，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不同，化學(xué)平衡移動時，氣體的壓強隨之改變．

解答： 解：A、通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正確；
B、C的濃度變化量為：

0.2mol

2L

=0.1mol/L，v（C）=

△c(C)

△t

=

0.1mol/L

2min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C、△H＜0，正反應(yīng)方向吸熱，降低溫度向正反應(yīng)方向移動，故C正確；
D、x=2，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不同，化學(xué)平衡移動時，氣體的壓強隨之改變，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，則氣體的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡移動圖象題，題目難度不大，注意本題反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵．