同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應，第二份與足量的燒堿溶液反應，測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最好選用下列的試劑中的
A．氫氧化鋇溶液B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是:
A．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．x = 2y
C．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D．2x = y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·L-1 NaOH溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）有關(guān)實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。
正確的操作順序為_______________________________（填字母）。
（2）A溶液可選用___________________________________________
（3）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式:_________________________________________。
（4）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為Wg ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為_      __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 0.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是
A．2gB．4gC．9gD．10g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鎂可與其他金屬構(gòu)成合金。鎂鋁合金的強度高，機械性能好。有“國防金屬”的美譽。自然界中的鎂元素主要存在于海水中。海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t。從海水中（主要含含Na+，Cl—，Mg2+等離子）提取鎂的工藝流程圖如下：
（1）A物質(zhì)的化學式為                  。操作1的名稱為                    。
（2）試寫出向固體A中加入足量鹽酸的離子方程式                               。
（3）該反應的副產(chǎn)物主要有          等。
（4）若開始得到的固體A的質(zhì)量為116g，不考慮物質(zhì)的損失，則最后生成的Mg的物質(zhì)的量為             mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）在鋁制易拉罐中收集滿CO2，然后倒入10mL濃NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以觀察到易拉罐突然變癟了，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反應的離子方程式為 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段時間后，又可以觀察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反應的化學方程式為
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列單質(zhì)跟一定量的金屬氧化物粉末混合加熱，不能得到相應氧化物中的金屬的是
A．Fe3O4與鋁粉B．Al2O3與鐵粉C．CuO與炭粉D．Fe2O3與炭粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后沒有金屬剩余，該溶液可能為
A．HNO3溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．NaOH溶液

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同步練習冊答案