下列實驗設(shè)計能夠成功的是（　�。�
A、檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B、檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴：試樣
氫氧化鈉溶液
煮沸
冷卻
稀硫酸至酸性
硝酸銀溶液
出現(xiàn)白色沉淀
C、證明酸性條件H2O2氧化性比I2強：NaI溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液變藍(lán)色
D、除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣
加適量水溶解
蒸發(fā)到剩少量液體
趁熱過濾
洗滌晶體
再重結(jié)晶
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．亞硫酸根離子在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氯代烴在堿性條件下水解，檢驗是否生成氯離子，應(yīng)在酸性條件下，不能用硫酸酸化；
C．硝酸可氧化NaI；
D．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同．
解答： 解：A．硝酸具有強氧化性，可氧化亞硫酸鹽，不能用硝酸，應(yīng)先加入鹽酸，然后再加入氯化鋇檢驗，故A錯誤；
B．加入硫酸可生成硫酸銀沉淀，應(yīng)加硝酸酸化，故B錯誤；
C．加入硝酸，可氧化NaI，不能證明過氧化氫的氧化性比碘強，應(yīng)加入稀硫酸，故C錯誤；
D．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可利用重結(jié)晶法分離，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗和分離等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8g氧氣為
 
mol，0.1mol氧分子共有
 
mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是（　�。�
A、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B、穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C、粒子半徑Br-＞K+＞S2-＞S
D、還原性Na＞Br-＞Cl-＞S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1molNa+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
B、標(biāo)況下，2.24升CCl4物質(zhì)的量為0.1mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時，失去0.3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖
B、純堿的化學(xué)式為Na2CO3
C、溴化銨的電子式：
D、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符合H++OH-=H2O這一離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鐵和硫酸
B、碳酸鈉溶液與鹽酸
C、氫氧化銅與硝酸
D、氫氧化鈉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol?（L?s）-1
②υ（B）=0.6mol?（L?s）-1
③υ（C）=0.3mol?（L?s）-1                
④υ（D）=0.4mol?（L?s）-1
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�
A、①B、②C、③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中，Na+為0.2mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO42-為（　　）
A、0.5 mol
B、0.15 mol
C、0.25 mol
D、0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中有NA個CO32-
B、常溫常壓下，22gCO2中共有2NA個共用電子對
C、0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、2.8gN2、CO和C2H4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L

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同步練習(xí)冊答案