【題目】金屬鋁分別和O2、O3反應(yīng)生成Al2O3,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1

B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低,O2比O3穩(wěn)定

C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142 kJ的熱量

D. Al(s)與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像可知Al(s)O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1,A正確;B. 根據(jù)圖像可知等質(zhì)量的O2O3的能量低,O2O3穩(wěn)定,B正確;C. 根據(jù)圖像可知1.5 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收1559.5kJ-1417.5kJ=142 kJ的熱量,C正確;D. 根據(jù)圖像可知Al(s)O2(g)反應(yīng)生成1mol氧化鋁放出1417.5kJ的熱量,則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1,D正確,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點Kw=1.0×10-14

B.水的電離程度:c > b >a>d

C.b點:c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D.25時,NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L-1 (用n的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅用于制造鋅鋇、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuOSiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)如下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)“酸浸”過程中,提高鋅元素浸出率的措施:適當提高酸的濃度、______________(一種)。

(2)“置換”過程中,加入適的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________

(4)母液中含有的鹽類物質(zhì)_________ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,pH=9NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中,假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為ab,則ab的關(guān)系為( )

A. ab B. a=104b C. b=104a D. a=b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】古語說:人要實,火要虛。此話的意思是做人要腳踏實地,才能事業(yè)有成;可燃物燃燒要架空一些,才能燃燒更旺。火要虛的目的是

A. 降低可燃物的著火點 B. 增大空氣中氧氣的含量

C. 升高可燃物的著火點 D. 增大可燃物與氧氣的接觸面積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為)

(1) E中的氧官能團名稱為______________________

(2) X的分子式為C14Hl5ON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(3) BC的反應(yīng)類型____________________。

(4) 一定條件下,A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________

與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng);能使溴水褪色;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)已知 化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程(無機試劑任用,合成路線流程本題題干_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(1)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)10min后,若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________;10min內(nèi)生成SO3的平均反應(yīng)速率v(SO3)為____。

(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________(填選項字母)。

A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率

D.一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

(3)在反應(yīng)過程中,若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是___________(填選項字母)。

A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L

C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L

(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時:

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJmol-1

H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJmol-1;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJmol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(5)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對SO2進行尾氣處理,該反應(yīng)的離子方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.升高溫度,Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B.室溫下,CuSO4溶液pH7,因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離。

CNa2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2

D.相同溫度下,AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度不同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時, c(NH3)=0.04mol/L,經(jīng)5min后,c(NH3)=0.03mol/L,v(NH3)

A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min)

C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)

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