Question

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為0.76 g·L－1×22.4L/mol=17g/mol，所以該氣體為氨氣，則M是H元素，Y是N元素；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，所以X是C元素，Z是O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則W的質(zhì)子數(shù)是11，所以W是Na元素。A、根據(jù)元素周期律，原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，隨核電荷數(shù)的增多而減小，所以原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，錯(cuò)誤；B、二氧化碳、乙炔是直線型分子，而過(guò)氧化氫不是直線型而是V型，錯(cuò)誤；C、由C元素形成的單質(zhì)可能是原子晶體，如金剛石，可能是分子晶體，如C60，正確；D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如氨基酸中無(wú)離子鍵，錯(cuò)誤，答案選C。