【題目】下列各物質(zhì)中,在稀硫酸加熱條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)的是
A. 酯 B. 油脂 C. 淀粉 D. 葡萄糖
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛,可由有機物P和L制備。
(1)有機物P的合成路線如下。
已知:(R、R’、R”代表烴基或氫)
① A的分子式為C3H8O,其所含的官能團是_______。
② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡式是_______。
③ 由D生成有機物P的反應(yīng)類型是_______。
(2)有機物L的合成路線如下。
已知:
① 生成E的化學方程式是_______。
② 與有機物M發(fā)生加成反應(yīng), M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
③ F含羧基,化合物N是_______。
④ 生成有機物L的化學方程式是_______。
(3)以為起始原料合成聚合物甲的路線如下:
寫出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):
則下列分析都正確的組合是( )
①I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
③III圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
④IV圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
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【題目】已知甲和乙為中學化學常見金屬單質(zhì),丙和丁為常見氣體單質(zhì),A~E為常見化合物;A為淡黃色固體,常溫下B為液體,C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問題:
(1)A和E的化學式分別為_____________、____________;
(2)A+B→C+丙的化學方程式:__________________________________________ ;
(3)D+C→B+E的化學方程式:__________________________________________ ;
(4)1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中,在標準狀況下,最多能產(chǎn)生丁氣體______L。
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【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,其流程如下:
已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列問題:
(1)“浸取”時,為了提高浸取速率,可采取的措施有______(任寫一條);過濾1的濾渣的主要成分有______(填化學式)。
(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______(填名稱)。
(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______;當消耗標準狀況下4.48 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。
(4)25℃時,向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍),當c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]
(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。
①當調(diào)節(jié)pH=2.5時,鉍(Bi)的存在形式有______。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應(yīng)的離子方程式為______。
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【題目】Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填序號)
(2)SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng):SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O,配平該反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________。
(3)在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
Ⅱ.已知:
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(4)根據(jù)以上兩個反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序,請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平:_______________________。
在反應(yīng)②中,若有18.25g HCl被氧化,求:
(5)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:_______________。
(6)標況下生成Cl2的體積(請列式計算)_______。
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【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池,其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列說法不正確的是
A.放電時,正極反應(yīng)為:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B.充電時,應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C.實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時,應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接
D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時,當有2 mol O2產(chǎn)生時,消耗8 mol H2SO4
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【題目】選擇適當?shù)膶嶒灢僮鞣蛛x下列混合物: ①分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物 .
②從溴水中的提取溴單質(zhì);
③分離汽油和水 .
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【題目】在3C12+6KOHKClO3+5KC1+3H2O的反應(yīng)中,下列說法中正確的是
A. KCl是氧化產(chǎn)物,KClO3是還原產(chǎn)物 B. 每消耗22.4LCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子
C. KOH和H2O均為強電解質(zhì) D. Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑
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