【題目】在高溫下,F(xiàn)e 與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下"Fe 與水蒸氣反應的實驗"。請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應的化學方程式__________。
(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是___________;
(3)在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應。資料顯示,在不同溫度下,還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的,溫度低于570 ℃時,生成FeO,高于570 ℃時,生成Fe3O4。老師用如圖所示實驗裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
①實驗中使用肥皂液的作用是_____________________________。
②甲同學為探究實驗后試管內的固體X中含有哪些物質,進行了下列實驗。
實驗 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有少量氣泡產生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)上述實驗,能確定固體中存在的物質是__________________________;不能確定是否存在FeO的原因是____________________________________。
③如果黑色粉末是Fe3O4,則黑色粉末和鹽酸反應得離子方程式為________________。
【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2氣密性的檢驗檢驗有H2生成Fe如果有鐵粉剩余,也會將溶液中Fe3+轉變成Fe2+Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
【解析】
(1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應,生成Fe3O4和H2 ,方程式為: 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;因此,本題正確答案: 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 。
(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查;因此,本題正確答案是: 氣密性的檢驗。
(3) ①能夠把肥皂泡吹起時,用點燃的火柴靠近肥皂泡,當聽到爆鳴聲說明有氫氣生成,即作用是檢驗反應中生成氫氣;正確答案:檢驗有H2生成。
②與鹽酸反應有氣泡冒出說明含有鐵;不能確定是否含有Fe3O4或FeO,鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵,如果混合物中存在Fe3O4,溶于鹽酸生成的 Fe3+與Fe反應生成了Fe2+;正確答案: Fe;如果有鐵粉剩余,也會將溶液中Fe3+轉變成Fe2+。
③四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水,反應的化學方程式為:Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,離子方程式為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;正確答案:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
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【題目】已知在相同狀況下,使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法正確的是( )
A. 電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣,該反應是一個放出能量的反應
B. 化合反應一定是放熱反應
C. 相同狀況下,反應2SO2+O2=2SO3是一個放熱反應,則反應2SO3=2SO2+O2一定是一個吸熱反應
D. 分解反應一定是吸熱反應
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【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況
B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
C. 圖3表示某一放熱反應,若使用催化劑,E1、E2、△H都會發(fā)生改變
D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時,產生n(CO2)的情況
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【題目】100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L鹽酸。滴加鹽酸的體積(橫坐標)與生成沉淀的質量(縱坐標)如圖示的關系,則加NaOH溶液的體積為( )
A. 10mL B. 30mL C. 40mL D. 50mL
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【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x-y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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【題目】銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O,該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用,其離子方程式為______________________。
(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產CuCl的部分流程如下:
①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是______,當0.5 mol NH4NO3參加反應時,反應中有4 mol電子發(fā)生轉移,則銅參加反應的離子方程式為 ______________。
②步驟Ⅱ中物質X可選用____(填字母),該物質需過量的原因,其一是加快反應速率,其二是____________。
a.Cu b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 摩爾是國際單位制中的七個物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 64 g氧相當于2 mol氧 D. 1 mol任何物質都約含有6.02×1023個原子
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【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展,其合成示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 過程i發(fā)生了加成反應
B. 中間產物M的結構簡式為
C. 利用相同原理以及相同原料,也能合成鄰二甲苯和間二甲苯
D. 該合成路線理論上碳原子100%利用,最終得到的產物易分離
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【題目】鋁是最重要的金屬之一,鋁及其化合物在生活中有廣泛的用途。
(1)納米鋁粉可以作高效催化劑、導電膜層、高檔金屬顏料等。普通鋁在空氣中能穩(wěn)定存在,而納米鋁粉在空氣中能自燃,從影響反應速率的角度分析其原因是________。
(2)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來治煉金屬錳。
①該反應的化學方程式為_________________。
②MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解,同時產生無色無味的氣體。該反應的離子方程式是_____________,該反應中還原劑是___________。
(3)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O將產生的氣體通過下圖所示裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是_________(填化學式)。
②B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4—還原為Mn2+),發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(4)Al(OH)3是重要化工原料。電解法制備高品質Al(OH)3的裝置如圖(中間用離子交換膜隔開),電解總反應方程式為4NaAlO2+10H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑,陽極的電極反應式為____________。
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