寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明的反應(yīng)類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)
 

（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)
 

（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機反應(yīng)
分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
（2）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯．
解答： 解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為nCH2=CH2
催化劑
，
故答案為：nCH2=CH2
催化劑
，加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；
（2）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯，反應(yīng)的化學方程式為，
故答案為：，取代反應(yīng)；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應(yīng)方程式：CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應(yīng)．
點評：本題考查有機物的機構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是（　　）
A、HCO3-
B、Fe3+
C、SO42-
D、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體的說法中正確的是（　　）
A、溶液是電中性的，膠體是帶電的
B、兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙
C、溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：C＜B
B、元素A、C的氧化物均為共價化合物
C、金屬性：D＞C
D、元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、元素周期表中一共有7個周期和18個族
B、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定都小于4
C、質(zhì)量數(shù)相同的兩種原子，一定不互為同位素
D、主族元素X的原子序數(shù)為a，所在周期的元素種數(shù)為b，則與x同族的下一周期的元素Y的原于序數(shù)一定為a+b

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
；
（2）SO42-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是
 
；寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式：
 
；
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是
 
．
（5）CuS比CuO的熔點
 
（填高或低），原因是
 
．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
 
（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
 
pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
B與鹽酸反應(yīng)
 
；
C與硫酸反應(yīng)
 
；
D與硫酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）
A．計算　B．稱量　C．
 
　D．
 
   E．
 
  F．定容　G．搖勻、裝瓶
（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有
 
使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（3）需稱量
 
g燒堿固體，固體應(yīng)該放在
 
中稱量．
（4）定容時的操作應(yīng)為用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約
 
，改用
 
滴加至凹液面下沿與刻度線相平．
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是
 
．（雙選）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（6）若從所配制溶液取出100mL，則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，若再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列化學方程式：（請注明反應(yīng)條件）
（1）甲苯→TNT
 

（2）丙烯→聚丙烯
 

（3）2-溴丙烷→丙烯
 

（4）乙酸乙酯的制備
 
．

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