【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.Ot2時(shí),v>v

B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>

C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)Ⅰ<

【答案】C

【解析】

A.0t1,反應(yīng)正向進(jìn)行,說(shuō)明v>v,t1t2,反應(yīng)到達(dá)平衡,v=v,t2時(shí),反應(yīng)逆向進(jìn)行,v>v,A錯(cuò)誤;

B. 0t1,反應(yīng)正向進(jìn)行,說(shuō)明v>vt1t2,反應(yīng)到達(dá)平衡,v=v,t2時(shí),反應(yīng)逆向進(jìn)行,v>v,因此達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ<Ⅱ,B錯(cuò)誤;

C.向密閉容器中加C,逆反應(yīng)速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,說(shuō)明和原平衡相同,符合圖象,C正確;

D.該反應(yīng)是在恒溫下進(jìn)行,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,所以Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)KI=K,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 ℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g),下列選項(xiàng)不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化 B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 D. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

1)研究鹽酸被MnO2氧化。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

常溫下將MnO212mol·L-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,有刺激泩氣味

將Ⅰ中混合物過(guò)濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

加熱MnO24mol·L-1稀鹽酸混合物

無(wú)明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程是________

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。

③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究:

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比,得出的結(jié)論是________

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V

i. K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)

. 向右管中滴加濃H2SO4c(H+)≥7mol·L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4cH+)≥7mol·L-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

i和ⅱ、ⅲ作對(duì)比,得出的結(jié)論是________。

2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4,通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mLHNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬訜,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍(lán),后褪色

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

試紙先變藍(lán),后褪色

……

……

通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。

3)由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由AD依次增大, 已知AB原子有相同的電子層數(shù), AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

2D元素位于周期表中_____________________族,AB2的結(jié)構(gòu)式為______________

3)寫(xiě)出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。

4)電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除外,含有、、等)中回收碘,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的溶液,將廢液中的還原為,其離子方程式為__________;該操作將還原為的目的是___________________。

2)操作的名稱為__________

3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2,緩慢通入,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為:a__________、b__________;儀器b中盛放的溶液為__________。

4)已知:;某含碘廢水(約為8)中一定存在,可能存在、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液)。

①取適量含碘廢水用多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;

__________________;

③另從水層中取少量溶液,加入淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有;否則說(shuō)明廢水中不含有。

5)二氧化氯(,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。

完成氧化的離子方程式:ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________;

②若處理含相同量的廢液回收碘,所需的物質(zhì)的量是______倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見(jiàn)金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)K閉合時(shí),Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是(  )

A. 溶液中c(A2+)增大

B. B極的電極反應(yīng):B-2e=B2+

C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期,X電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)前者高

B.陰離子的還原性:W2->Q-

C.離子半徑:Y2>Z3

D.元素的非金屬性:Y>W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)可以將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.銅鋅硫酸原電池工作時(shí),電子從鋅電極經(jīng)電解液流向銅電極

C.3mol H21mol N2混合于密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

D.手機(jī)上用的鋰離子電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠說(shuō)明反應(yīng) I2g+ H22HIg)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵形成

B.vH2=vHI時(shí)的狀態(tài)

C.恒溫恒容時(shí),體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

D.恒溫恒容時(shí),反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

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