下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　　）
A、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
D、K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：A．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O離子方程式為：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉離子方程式的意義、明確離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaNO2是氧化劑
B、生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6mol
C、NH4Cl中的N元素被還原
D、N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯和溴反應(yīng)
B、苯和溴反應(yīng)生成溴苯
C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
D、苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
B、1molH2所占的體積一定是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、1mol N2的質(zhì)量是28g/mol
C、阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
C、光照氯水有氣泡逸出，久置的氯水，酸性增強(qiáng)
D、飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，有Na+，SO42-，OH-的個(gè)數(shù)比為8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A、HCl
B、NaCl
C、NaOH
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NA
B、1.7gOH-中所含的電子數(shù)為NA
C、49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NA
D、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA

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