【題目】分類法是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類不合理的是( )
A.CaO和SO3都屬于氧化物
B.K2SO4和KHCO3都屬于鹽
C.KOH和Na2CO3都屬于堿
D.H2SO4和H3PO4都屬于酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法不正確的是( )
A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固體,溶液紅色變淺,則說明溶液中存在Na2CO3的水解平衡
B. 0.01mol/LCH3COOH溶液pH>2,說明CH3COOH為弱電解質(zhì)
C. 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液,放出的熱量小于57.3kJ,說明NH3H2O為弱電解質(zhì)
D. 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀釋至1L,pH<7,則說明NH4Cl為弱電解質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達式為:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室溫下,實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該流定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. 溶液中由水電離的c(H+):C點>D點
C. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10mL
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( S-32 O-16 ) ( )
A.標準狀況下,22.4L氦氣含有2NA個氦原子
B.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,64g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源。已知稀土元素釤(Sm)的原子序數(shù)是62,Sm的某種同位素中子數(shù)是82,其質(zhì)量數(shù)是( )
A.144B.82C.62D.20
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【題目】已知NaH和H2O反應生成H2和NaOH,反應中1mol NaH( )
A.得到1 mol e﹣
B.失去1 mol e﹣
C.失去2 mol e﹣
D.沒有電子得失
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【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
(1)沉淀1的化學式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學式為 。
(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
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【題目】近年來,人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染使灰霾天氣逐漸增多;姻擦W拥钠骄睆皆1000nm~2000nm。下列有關說法正確的是
A. 灰霾可能來自汽車尾氣 B. 灰霾屬于膠體
C. 灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
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【題目】一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣,發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
B. 每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2molI-H鍵
C. 容器中混合氣體的顏色不變
D. H2和I2的體積分數(shù)相等
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