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如圖所示，把試管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL稀鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是 ①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③       。（2）產生上述現象的原因是                                        
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量    （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
（1）③燒杯中液體放出氣泡的速率加快
（2）產生上述現象的原因是：鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，碳酸飲料中CO2氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，幫燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快。
（3）小于
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結構．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的              極反應物．
（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是                 
（3）即熱飯盒中，有W的單質與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉化角度看，該過程是化學能轉化為           能，寫出W與水反應的化學方程式：                                                       
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
測得有關數據如下：

500℃時該反應的平衡常數K=" "             （保留一位小數），平衡時CO2的轉化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應為          熱反應（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為：                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）
A．化反應一定有物質變化，不一定有能量變化
B．化合反應一定是放熱反應
C．放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生
D．吸熱反應不加熱也可能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的過程中一定有新物質生成的是
A．有熱量吸收或有熱量放出的變化B．石墨轉換為金剛石
C．有化學鍵斷裂和形成的變化D．將含鈉元素的物質在酒精燈火焰上灼燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應放出的熱量關系圖如下。則下列描述正確的是(   )
A．A是稀硝酸與NaOH溶液反應B．B是醋酸溶液與NaOH溶液反應
C．b是5.73D．C是濃硫酸與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是 
A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化
B．化學反應的特征是有新物質生成
C．經過加熱而發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應
D．只要有化學鍵的斷裂，一定發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，把化學能轉化為熱能的是（   ）
A．風力發(fā)電B．干電池產生電流
C．木炭燃燒D．用電取暖器取暖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br+ HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是

A．正反應為放熱反應
B．加人催化劑，該化學反應的反應熱改變
C反應物總能量高于生成物總總量
D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

 
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)； △H=-71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=-90.5kJ·mol-1
下列描述錯誤的是（   ）
A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）
△H>-90.5kJ·mol-1
B．在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極
C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）
△H=-126kJ·mol-1
D．反應①中的能量變化如右圖所示

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