下列化合物屬于堿性氧化物的是（　�。�
A、Mn2O7
B、Na2O2
C、CuO
D、Al2O3
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來(lái)說(shuō)金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．
解答： 解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．
A、Mn2O7是酸性氧化物，它能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故A錯(cuò)誤；
B、Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、CuO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故C正確；
D、Al2O3與酸和堿都反應(yīng)屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿性氧化物的概念，堿是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鈉受熱氧化：化學(xué)方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2min內(nèi)放出50mL氧氣．則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率的（　�。�
A、10倍B、25倍
C、50倍D、250倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、分液時(shí)，先將漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體也從下口放出
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球在液面以下
C、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視錐形瓶液體
D、稱NaOH時(shí)，將NaOH放在稱量紙上，置于天平左盤，砝碼放天平右盤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿C2H4，另一個(gè)充滿C2H2和C2H6．在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、碳原子總數(shù)
C、質(zhì)量D、密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（　�。�
A、臭氧空洞B、水體富營(yíng)養(yǎng)化
C、光化學(xué)煙霧D、溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　�。�
A、同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D、對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B、CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理
C、目前面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
D、固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，有利于“節(jié)能減排”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B、平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D、若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱大于23.15 kJ

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