【題目】據(jù)報(bào)道,1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為272,該元素的原子序數(shù)為 ( )
A. 111 B. 161 C. 272 D. 433
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A. 人類目前所直接利用的能量全部是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B. 化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量變化
C. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物質(zhì)量的多少無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol·L-1、Ka2=5.6×10-11mol·L-1。
(1)①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是:_____(填序號(hào))。
(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是______________。
a.c(H+) b.c(OH-)
c. d.
(3)在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L-2。
②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)至少需使用 次,某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩,建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn),為什么?
。
(2)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸,50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn),為了把測量數(shù)據(jù)記錄下來,請你設(shè)計(jì)表格。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體,是一種超強(qiáng)透明材料,可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3
B. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶2
C. 反應(yīng)中每生成5.7 g AlON同時(shí)生成1.12 L CO
D. AlON和CO的化學(xué)鍵類型不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式中,不正確的是( )
A. 丙烯與Br2加成:CH2===CHCH3+Br2―→CH2BrCH2CH2Br
B. 甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng):CH4+Cl2CH3Cl+HCl
C. 催化裂化:C16H34 C8H16+C8H18
D. 淀粉水解:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl與Cl-兩種粒子中,相同的是( )
A. 化學(xué)性質(zhì) B. 核外電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子層數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4分子中的4個(gè)H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,則關(guān)于該有機(jī)物的下列說法正確的是( )
A. 該有機(jī)物分子式為C25H24
B. 該多環(huán)芳烴屬于稠環(huán)芳烴
C. 該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D. 該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的氣化得CO和H2,在催化劑存在條件下進(jìn)一步合成甲醇(反應(yīng)I),并同時(shí)發(fā)生反 應(yīng)II.
I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1
II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2
已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1
② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1
③H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285. 8 kJ mol-1
④反應(yīng)過程中催化劑對選擇性會(huì)產(chǎn)生影響,甲醇選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO中生成甲醇的百分比。
請回答:
(1)反應(yīng) II 中△H2 =______ kJ mol-1
(2)為減弱副反應(yīng)II的發(fā)生,下列采取的措施合理的是_________。
A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣 B.增壓
C.降低反應(yīng)溫度 D.使用合適催化劑,平衡前提高甲醇的選擇性
(3)在常壓下,CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol,容器體積為10 L.選用Cu/NiO催化劑,升高溫度在450℃時(shí)測得甲醇的選擇性為80%,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則此溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______,并說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因:____________。
(4)350℃時(shí)甲醇的選擇性為90%,其他條件不變,畫出350℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。_________________
(5)甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:_________。實(shí)驗(yàn)證明CO在酸性介質(zhì)中可電解產(chǎn)生甲醇,寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________。
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