下表中所示概念問的從屬關系不符合如圖所示的是（　�。�
選項 X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 膠體 分散系 混合物
C 鹵代烴 烴 有機物
D 離子化合物 電解質 化合物
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關系,電解質與非電解質
專題：物質的分類專題
分析：從題中給出的圖可知，概念的范圍為Z包含Y，Y包含X，根據(jù)概念與物質分類進行解答．
解答： 解：A．純凈物可以分為單質與化合物，化合物又可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，符合包含關系，故A正確；
B．分散系屬于混合物，常見的分散系有溶液、膠體、濁液等，符合包含關系，故B正確；
C．鹵代烴不是烴，是烴的衍生物，故C錯誤；
D．化合物可以分為電解質與非電解質，離子化合物一定是電解質，符合包含關系，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了物質分類的方法、化學基本概念等，比較基礎，注意掌握概念與物質分類．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對數(shù)為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數(shù)目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．大多數(shù)的化學反應都是可逆反應．
在一個容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）．當向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應進行了2min時達到平衡，此時生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來表示的反應速率v（B）=
 
．該反應在此條件下的化學平衡常數(shù)K=
 
（結果用分數(shù)表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)不變，則還應加入C
 
mol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時C的物質的量為3.0mol，則加入的B的物質的量為
 
mol．
Ⅱ．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：
 
．
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，當溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應，此時收集到的氣體全部是氫氣且在標準狀況下的體積為448mL．下列說法中正確的是（　�。�
A、原混合液中n（N
O
-
3
）=0.08 mol
B、原混合液中c（S
O
2-
4
）=0.2 mol/L
C、原混合液中pH=1-lg1.2
D、溶解的Fe粉質量為2.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法．下列各組歸類中不合理的是（　�。�
選項 分類標準 歸類
A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
C 復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應 焰色反應
D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于相應反應的離子方程式的評價合理的是（　　）
選項 化學反應 離子方程式 評價
A 碳酸鈣與醋酸反應 C
O
2-
3
+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-		 錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式
B 向碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸 C
O
2-
3
+2H+
       
.
.
 
2CO2↑+H2O		 正確
C 向澄清石灰水中滴加少量KHC
O
 
3
溶液		 HC
O
-
3
+Ca2++OH-
       
.
.
 
CaC
O
 
3
↓+H2O		 錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比
D 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 2H++S
O
2-
4
+Ba2++2OH-
       
.
.
 
BaSO4↓+H2O		 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當通入氣體為8.96L（標況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2的體積關系圖象正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知
化學鍵 C-H C=C  C-C H-H
鍵能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
則可以計算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C、在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應式為：
LiMnO2+C6
充電
放電
Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料，LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關說法正確的是（　�。�
A、K與N相接時，A極為負極，該電極反應式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B、在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉化
C、K與N相接時，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
D、K與M相接時，A極發(fā)生氧化反應，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+

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