Question

6．堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產品活性較高，對工業(yè)污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接觸面積，加快溶解速率；濾渣I的主要成分是Si0₂；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，檢驗溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入K₃[Fe（CN）₆]溶液進行檢驗（填試劑化學式）．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是除Fe³⁺；已知堿式氯化鋁的分散質粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是觀察是否有丁達爾效應；若Ca（OH）₂溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產率偏低，用離子方程式解釋其原因為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl₃溶于蒸餾水，當有2.5%水解生成Al（OH）₃膠體時，吸收熱量Q kJ，該水解過程的熱化學反應方程為AlCl₃（aq）+3H₂O（l）?Al（OH）₃（膠體）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

Answer 1

分析 工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al₂0₃、Si0₂及鐵的氧化物），加入硫酸和鹽酸，Si0₂不溶，Al、Al₂0₃及鐵的氧化物溶解為離子，濾渣I為Si0₂，濾液調節(jié)PH，三價鐵離子會轉化為沉淀，則濾渣II為氫氧化鐵，濾液II再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，過濾得到硫酸鈣和堿式氯化鋁溶液．
（1）粉碎原料的目的是增大接觸面積，提高溶解速率；過濾可以將難溶物質濾出；
（2）亞鐵離子的檢驗可以采用K₃[Fe（CN）₆]試劑；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很容易被氧氣氧化；
（3）根據(jù)膠體的性質及鑒別方法分析；Al³⁺與過量的強堿反應生成偏鋁酸鹽；
（4）根據(jù)水解AlCl₃的量，求出1mol完全反應吸收的熱量，再寫出熱化學方程式．

解答 解：工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al₂0₃、Si0₂及鐵的氧化物），加入硫酸和鹽酸，Si0₂不溶，Al、Al₂0₃及鐵的氧化物溶解為離子，濾渣I為Si0₂，濾液調節(jié)PH，三價鐵離子會轉化為沉淀，則濾渣II為氫氧化鐵，濾液II再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，過濾得到硫酸鈣和堿式氯化鋁溶液．
（1）有固體參加的反應，固體的表面積越大，反應速率越快，所以粉碎煤矸石能增大接觸面積，加快溶解速率；二氧化硅不溶于酸，所以濾渣I為Si0₂；
故答案為：增大接觸面積，加快溶解速率；Si0₂；
（2）Fe²⁺在溶液中為綠色，可以用K₃[Fe（CN）₆]；Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺，隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，是因為Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺，其反應的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：K₃[Fe（CN）₆]；
（3）Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；其次還可以除去鐵離子，已知堿式氯化鋁的分散質粒子大小在1nm〜100nm之間，則為膠體，濾液I為溶液，用一束光照射液體，觀察是否有丁達爾效應，有丁達爾效應的是堿式氯化鋁；Al³⁺與過量的強堿反應生成偏鋁酸鹽，所以若Ca（OH）₂溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產率偏低，該反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：除Fe³⁺；觀察是否有丁達爾效應；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）若0.1mol AlCl₃在某溫度下溶于蒸餾水，當有2.5%水解生成Al（OH）₃溶液時，吸收熱量QkJ，則1mol完全反應水解吸收的熱量為400QkJ，則其熱化學方程式為：AlCl₃（aq）+3H₂O（l）?Al（OH）₃（膠體）+3HCl（aq）△H=+400QkJ/mol；
故答案為：AlCl₃（aq）+3H₂O（l）?Al（OH）₃（膠體）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．

點評 本題考查了工藝流程圖，主要涉及Al₂0₃、Si0₂及鐵的氧化物的分離和提純、膠體的性質和鑒別、熱化學方程式等，題目考查的內容較多，側重于考查學生對所學知識的綜合應用能力，題目難度中等．