【題目】下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

B

S

H2S

SO2

SO3

C

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

D

N2

NH3

NO

NO2

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁、鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)均能一步完成，選項(xiàng)A正確；

B、硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鈉與氧氣接觸反應(yīng)生成氧化鈉、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、鈉與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化生成過氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化生成二氧化氮，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，易與水反應(yīng)，可用鋰與氨氣加熱反應(yīng)制得。下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖，回答下列問題：

(1)僅從性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是___________(填字母)。

A．濃氨水、Ca(OH)2固體 B．濃氨水、CaO C．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(填接口處字母)。

(3)裝置A的作用是_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入NH3后加熱儀器X，原因是____________________。

(5)氨基鋰能與水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)

C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個(gè)未成對(duì)電子。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因________________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

-49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____,微粒之間存在的作用力是____。

(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a pm,其密度為_________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)在生產(chǎn)和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如圖所示：

吸硫過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）y儀器的名稱________________。

（2）關(guān)閉K1，打開K2，反應(yīng)開始，此時(shí)B裝置的作用是________________。

（3）寫出C裝置中反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率，D中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中溶液________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2，打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為____________(填序號(hào))。

A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液

（6）從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為：________________，________________，過濾，洗滌，干燥。

（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否含有Na2SO4雜質(zhì)，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動(dòng)

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)　

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出來溫度差的平均值為______℃；

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是(　　)

A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是（ ）

A.含硫物種B表示H2S

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka1

D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用鋰離子電池般需要體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）LiCoO2、LiFePO4 常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為___基態(tài)Co原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。

（2）PO43-的空間構(gòu)型是______，寫出與其互為等電子體的一種陰離子______，基態(tài)P原子的第一電離能為什么比基態(tài)S原子的第一電離能大：______。

（3）現(xiàn)有化學(xué)式為Co(NH3)5Cl3的配合物，1mol 該物質(zhì)最多可以與2molAgNO3反應(yīng)，則該配合物中鈷的配位數(shù)為______， 配體中N的雜化方式為_____，1mol 該配合物中含δ鍵數(shù)目為______NA。

（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Bom-Haber循環(huán)計(jì)算得到。氣態(tài)電中性基態(tài)原子獲得一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)一價(jià)負(fù)離子放出的能量叫做第一電子親和能，由圖可知O原子的第一電子親和能為_____kJ·mol-1, FeO晶格能為_____kJ·mol-1。

（5）單質(zhì)鋰晶體的結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中鋰的配位數(shù)為____,晶胞的空間利用率為____(用含有n的表達(dá)式即可)，若晶胞邊長(zhǎng)為a pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)，則金屬鋰的密度為_____ g cm-3。(寫出計(jì)算式)

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