【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題:

(1)①表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界________

②請(qǐng)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線________

③請(qǐng)?jiān)诜娇蛑?/span>(3)按氦元素的式樣寫(xiě)出h元素原子的相關(guān)信息________

(2)XY、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,XY同周期,YZ同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31。

X______, Z______(填寫(xiě)元素名稱(chēng))

X, Y, Z 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是_____________________________

③三種元素形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的化學(xué)式為______

【答案】 N S S2-> N3-> O2- O2

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,上邊界為短周期元素,一周期有2種元素,位于118列,二、三周期有8種元素,位于1、2列及1318列;h元素為鈦元素;X、YZ是周期表中相鄰的三種短周期元素,XY同周期,YZ同主族,三種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,平均質(zhì)子數(shù)≈10.3,一定有元素處于第二周期,元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,設(shè)X元素的最外層電子數(shù)為x,則Y、Z最外層電子數(shù)為x+1x-1,若Y、Z元素的最外層電子數(shù)為x+1,則x+2x+1=17,解得x=5,符合題意,即X處于ⅤA族,YZ處于ⅥA族,則XN元素,故YO元素、ZS元素;若Y、Z元素的最外層電子數(shù)為x-1,則有x+2x-1=17,解得x= ,不符合題意

(1)①上邊界為短周期元素,一周期有2種元素,位于1、18列,二、三周期有8種元素,位于12列及1318列,補(bǔ)全元素周期表的邊界為:。

②最外層電子數(shù)≤周期數(shù)為金屬元素,最外層電子數(shù)>周期數(shù)為非金屬性元素,畫(huà)出金屬與非金屬的分界線為:。

h元素為鈦元素,原子序數(shù)為22,符號(hào)為Ti,相對(duì)原子質(zhì)量為51,其原子的相關(guān)信息可以表示為。

(2)①綜上分析,XN,ZS。

X, Y, Z 三種元素的簡(jiǎn)單離子為N3-O2-、S2-,電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小,則三種離子的半徑大小順序是S2-> N3-> O2-。

③同周期從左到右、同主族從下到上,非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng),則三種元素形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的化學(xué)式為O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于2甲基1丁烯[CH2=C(CH3)CH2CH3]的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)互為同系物

B. 官能團(tuán)有甲基、碳碳雙鍵

C. 該有機(jī)物的所有碳原子可能共平面

D. 與環(huán)戊烷()互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:

已知:Ⅰ.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物;

Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“酸溶時(shí)為加快反應(yīng)速率,提高鎳元素的浸出率,可以采取的措施有:________。

(2)“濾渣Ⅰ的主要成分為__(填化學(xué)式),該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_________(任寫(xiě)一種)。

(3)“一次堿析時(shí),加入的NaOH溶液需過(guò)量,其目的是_________。

(4)“氨解發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。凈化時(shí)通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)“系列操作具體是指_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

C.可直接加熱MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2

D.在步驟④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問(wèn)題:

(1)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下列讀數(shù)(虛線所指刻度)及說(shuō)法正確的是________(填字母代號(hào))。

A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL

B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL

C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL

D.①是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5

(2)“磨砂是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中,沒(méi)有用到磨砂工藝處理的有________(填字母代號(hào))。

a.試管 b.分液漏斗 c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶) d.集氣瓶 e.酸式滴定管f.堿式滴定管

(3)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖AB、C所示:

檢查裝置C氣密性的操作方法是________________________。 若用裝置A與裝置D相連制取、收集氣體X,則X可能是下列氣體中的________(填數(shù)字序號(hào))

CO2 、NO  ③Cl2 、H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物和硫氧化物是常見(jiàn)的空氣污染物,含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。

Ⅰ.氮氧化物的處理

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________。

(2)NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O,2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O,吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成ClNO3-。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是_________。

Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣中SO2NOx的處理

采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

(4)寫(xiě)出NaClO2溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率_________(填提高”“不變降低)。

(5)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在120、101kPa下,a mL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在b mL氧氣中充分燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。已知b > 3a,且燃燒后氣體體積縮小了b/16mL,則乙烯的體積為( )

A.b/16mL     B.b/8mL       C.(a- b/8) mL    D.(a+ b/8) mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2↑。

(1)硫原子的價(jià)層電子排布圖為_____,煙花燃放過(guò)程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是____K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。

(2)碳元素除可形成常見(jiàn)的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

C2O3中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為______CO2分子的立體構(gòu)型為_____。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2,二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃,導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______

CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為______。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下,則與K+等距離且最近的O2 - 個(gè)數(shù)為_____,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___g·cm3(用含dNA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. N4分子屬于一種新型的化合物B. N4分子中只含有非極性鍵

C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)

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