下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是（ ）

A．在河流入海口處易形成三角州

B．用石膏或鹽鹵點制豆腐

C．尿毒癥患者做“血液透析”

D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016安徽蚌埠第二中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，其中烴差R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述錯誤的是（ ）

A．可以使酸性KMnO4溶液褪色

B．分子中有三個苯環(huán)

C．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應

D．維生素P與溴水反應時1mol維生素P可以消耗6mol Br2

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ）

A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的電離程度

C．相同溫度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸與100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

D．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A．b電極上發(fā)生還原反應

B．外電路電子的流向是從a到b

C．電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南云天化中學高二12月月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為，有關它的敘述錯誤的是

A、在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

B、易起氧化及加成反應

C、可以溶解于水

D、是一個環(huán)狀的酯類化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題

對于A＋2B(氣)??nC(氣)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)(填“氣”或“非氣”)。

（2）增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為________態(tài)；(填“氣”或“非氣”)

當n＝3時，A的狀態(tài)為______態(tài)。(填“氣”或“非氣”)

（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n____2（填>、=、<）

（4）升溫，平衡向右移動，則該反應為________反應（填吸熱或放熱）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏石嘴山第三中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題

生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水 。

（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為 。 (不用寫反應條件)

（3）下列屬于乙醇的同系物的是 ，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是 。(選填編號)

C．CH3 CH2—O—CH2CH3 D．CH3OH

E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

①46 g乙醇完全燃燒消耗________mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化，反應的化學方程式為_____________________。

③下列說法正確的是________(選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應

B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車

C．黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應生成了乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古包頭第九中學高三上期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

次磷酸鹽可用于化學鍍銅，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質(zhì)容器中加入硫酸銅溶液，容器內(nèi)壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2－+Cu2+ +X－PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有關說法正確的是（ ）

A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現(xiàn)還原性

B．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內(nèi)壁不會形成鍍層

D．該反應每消耗3 mol X－，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是：（均在常溫下）（ ）

①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c(H+) 之比為2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

④已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；

則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

⑤甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等

體積混合，混合液pH可能等于7

A、①②③ B、③④⑤ C、②④⑤ D、①③⑤

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