17．A，B，C，D，E代表5種元素．請按要求填空：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；其價層電子排布圖為．
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素原子的名稱為氯，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，其基態(tài)原子價層電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．

分析 （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p3；
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，則B為Cl，C為K；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29．

解答 解：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，為N元素，其價層電子排布圖為 ，

故答案為：N；；
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B為Cl元素、C為K元素，鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：氯；；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為Fe元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案為：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意理解能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及特例，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣．將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于苯、甲苯和苯酚的性質(zhì)的討論，不正確的是（　�。�
A．甲苯30°C時即可發(fā)生硝化反應(yīng)，比苯的硝化容易，是由于甲基對苯環(huán)的影響
B．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而甲苯可以，是由于甲基對苯環(huán)的影響
C．苯酚可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，比苯的溴代容易，是由于羥基對苯環(huán)的影響
D．由于苯環(huán)和取代基的相互影響導(dǎo)致二者的性質(zhì)均有變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．34克NH3共有8mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023個氫原子；同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．有機(jī)物A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜上只有1個峰；F的核磁共振氫譜上有3個峰，峰面積比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的一種重要原料．

已知：（R為烴基）
Ⅰ．$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH

Ⅱ．RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH 
請回答以下問題：
（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是羧基；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：、．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOCCH═CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，而且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：
（1）鋁熱反應(yīng)實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用NaOH（填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實驗：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍(lán)色時間/s
A39105515
BTB10551沒出現(xiàn)藍(lán)色
C51055139
Dt
①為確保A組實驗在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應(yīng)速率影響時保持KI和淀粉濃度不變（凡表達(dá)出“控制變量”、“對比實驗”意思的各種合理答案都得分）．
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設(shè)計D組實驗方案（在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
⑤按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF3　②CH2═CH2�、�　④CH≡CH�、軳H3�、轈H4．
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．14.3%B．12.5%C．87.5%D．85.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
C．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量

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