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4．最近科學家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以4個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限延伸結構，則該晶體中碳原子采用sp3雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個數比為1：2；碳原子數與C-O化學鍵數之比為1：4．

分析 根據題意知，該化合物晶體中以C-O結合為一種空間網狀的無限延伸結構，所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結構相似，根據原子晶體的性質分析解答．

解答 解：該化化合物晶體中每個碳原子均以4個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限延伸結構，所以該晶體中碳原子采用sp3雜化，晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結合，所以碳氧原子個數比=1：2，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以碳原子數與C-O化學鍵數之比為1：4；
故答案為：sp3；1：2；1：4．

點評 本題考查晶體類型的判斷及其結構的分析，該化合物和二氧化硅晶體的結構類似，根據二氧化硅的結構來分析解答即可，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
   稱量藥品		B．
    過濾		C．
  分離乙醇和水		D．
    收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A．元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B．元素價電子排布式為nsnnp2n
C．元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期
D．原子核外所有p軌道全滿或半滿
E．元素的主族序數與周期數的差為4
F．是前四周期中電負性最小的元素
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘 形，A與氫元素形成化合物AH5除了配位鍵外還有離子鍵和極性鍵．
（2）某同學根據上述信息，所畫的C電子排布圖如圖違背了泡利 原理．
（3）DE3 中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形．檢驗F元素的方法是焰色反應．
（4）A2與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為；1mol B22+中含有的π鍵數目為2NA．
（5）下列電子云圖象均為成鍵后電子云圖象，其中可表示一個E原子與一個E原子的是E，表示一個氫原子與一個E原子的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4：3；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：N的最高價氧化物對應水化物的化學式HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應生成的．氨是重要的工業(yè)原料．請回答下列問題：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子結構示意圖為；
（2）寫出氨分子的電子式；指出分子中化學鍵是共價鍵（填‘離子鍵’或‘共價鍵’）．
（3）寫成合成氨的化學方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；該反應是放熱反應，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（10分，每空2分）、已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問題：
（1）H2的燃燒熱為285.8kJ/moL，C的燃燒熱為393.5kJ/moL．
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為283kJ/moL，其燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/moL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應如下：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）．
實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒．為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標準溶液進行滴定．
（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用D準確量�。ㄌ钚蛱枺�
A．容量瓶     B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管
（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復．
（4）已知滴定管初讀數為0.10mL，末讀數如圖1所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL，
下列操作會導致該樣品中FeS2的純度測定結果偏高的是C（填序號）．
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（5）該樣品中FeS2的純度為90%．
（6）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
分離水和CCl4		B．
定容
C．
比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性		D．
構成銅鋅原電池

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