用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是

A．足量Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．NA個H+的質(zhì)量為1g
C．2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA個Na+
D．標(biāo)準狀況下，22.4L水中含有NA個分子

D

解析試題分析：A、氯氣與鐵反應(yīng)得到2個電子，所以足量Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，A正確；B、NA個H+的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量為1g，B正確；C、2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是2L×0.5mol/L＝1,mol，則根據(jù)電離方程式Na2SO4=2Na＋＋SO42－可知，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是2mol，即溶液中含2NA個Na+，C正確；D、標(biāo)準狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即標(biāo)準狀況下，22.4L水中含有分子個數(shù)一定不是NA個，D不正確，答案選D。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中（代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是

A．標(biāo)準狀況下，2.24L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．1L1mol·L-1燒堿溶液所含鈉離子數(shù)為NA
C．1 mol氯氣溶于水形成氯水的過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，16gO2與O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1g N2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是(     )

A．mol—1 B．mol—1 C．14xmol—1 D．28xmol—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(   )

A．標(biāo)準狀況下，NA個NO分子和0.5 NA個O2分子混合后氣體的總體積為33．6 L
B．10g D2O晶體中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA
C．標(biāo)準狀況下，1 mol SO3分子體積約為22.4 L
D．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準狀況下，22.40 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06 gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.40L
D．物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有CO．CO2．O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L－1的是

A．將0.1 mol氨氣充分溶解在1 L水中
B．將10g 1 mol·L－1的硫酸與90 g水混合
C．將8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．將16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2Ca2+＋2OH-
C．稀鹽酸中投入鐵釘：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
D．中子數(shù)為18的氯原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語正確的是（   ）

A．乙烯的比例模型：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO
C．H2O2的電子式：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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