【題目】(13)日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。

(1)下圖是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖:

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= 。

(2)合成氣(COH2)是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料,常被用來合成很多有機(jī)物,如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,物質(zhì)的量之比為1:3COH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0。若容器體積不變,改變下列條件新平衡下甲醇體積分?jǐn)?shù)增大的是 (填字母)。

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入N2使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入1mol CO3mol H2

二甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料。一定條件下利用H2CO合成CH3OCH3。其反應(yīng)方程式為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑(主要成分是Cu、Mn的合金)對(duì)COH2合成二甲醚具有較好的催化效率。根據(jù)如圖判斷,催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。

以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定溫度下,向2L某容器中充入一定量的CH3OH10s到達(dá)平衡后測得CH3OH 0.04mol,CH3OCH3 0.08mol,則用甲醇表示反應(yīng)在10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ,相同條件下起始時(shí)向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向 方向進(jìn)行(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)。

【答案】

(1)+123.8 kJ/mol

(2)D;K=;2.00.008 mol/(L·s);正反應(yīng)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖示有CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+206.2kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+165.0kJ/mol

×2-CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=2×(+165.0kJ/mol)-(+206.2kJ/mol)=+123.8kJ/mol,故答案為+123.8kJ/mol;

(2)A.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),甲醇體積分?jǐn)?shù)減小,錯(cuò)誤;B.將CH3OH(g)從體系中分離出來,平衡正向移動(dòng),但甲醇體積分?jǐn)?shù)不變,錯(cuò)誤;C.充入N2使體系總壓強(qiáng)增大,平衡不一定,甲醇體積分?jǐn)?shù)不變,錯(cuò)誤;D.再充入1mol CO3mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),甲醇體積分?jǐn)?shù)增大,正確;故選D。

根據(jù)3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,根據(jù)圖像可知,催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為2時(shí)最有利于二甲醚的合成,故答案為:K=;2.0;

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始(mol) a 0 0

反應(yīng)(mol) 0.04 0.08 0.08

平衡(mol) 0.04 0.08 0.08

v(CH3OCH3)===0.004mol/(L·s),v(CH3OH)=2v(CH3OCH3)=0.008mol/(L·s),Qc==K=,反應(yīng)正向進(jìn)行,故答案為0.008mol/(L·s)正反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)或說法不合理的是

A. 用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3

B. 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為75%,可用于殺菌消毒

D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列元素中,不屬于主族元素的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12)鈰是一種重要的稀土金屬元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法:

注:高鈰是指溶液中Ce+4價(jià)。

(1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO(如下圖),則該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為 。

(2)已知硫酸鈰鈉中各離子的物質(zhì)的量之比為1:1:2,則硫酸鈰鈉的化學(xué)式為 。

(3)“還原過程溫度不能過高的原因是

(4)寫出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(5)“氧化過程若用NaClO代替O2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(6)為測定Ce(OH)4樣品的純度,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下步驟:取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后,加蒸餾水稀釋至100ml。準(zhǔn)確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中,滴加23滴鄰菲羅啉(指示劑),用0.1000mol·L1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),并記錄消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。將上述步驟重復(fù)23次,記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00ml,則產(chǎn)品的純度為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)開__________________(用離子方程式表示),0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);

(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1;

某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時(shí),Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________;

0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(4)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。久存的銀器皿表面會(huì)變黑,失去銀白色的光澤,原因是___________________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1,pH為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14)己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟如下;

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50左右,移去水浴,緩慢滴加56滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在6065之間。

III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用8090水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題:

(1) 儀器b的名稱為__________。

(2) 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:

_________________________________________________________________。

(3) 已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:

_____________________________、________________________________。

(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和 洗滌晶體。

(5)粗產(chǎn)品可用 法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

實(shí)驗(yàn):根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:

1A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

2B裝置的作用是____________,C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________________,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。

實(shí)驗(yàn):已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。(B裝置中裝有NaBr溶液,C裝置中裝有NaOH溶液)

4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

5C裝置的作用是

6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:非金屬性:Cl______Br(填“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中陽離子數(shù)目最多的是

A. Cu2 B. Fe3 C. Fe2 D. H

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