在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Cu為正極，Zn為負(fù)極
B、電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片
C、負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e-═Zn2+
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此分析．
解答： 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅活潑性比銅強(qiáng)，鋅作負(fù)極，銅作正極，故A正確；
B、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向Cu，故B正確；
C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e-═Zn2+，故C正確；
D、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷及電子的流向，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯氣與水：
 

（2）二氧化碳與過(guò)氧化鈉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用“一次性餐具”是預(yù)防肝炎傳染的措施之一，從防疫和環(huán)保的角度考慮，你認(rèn)為下列“一次性餐具”最有發(fā)展前景的是（　�。�
A、瓷器餐具B、淀粉餐具
C、塑料餐具D、銀制餐具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、氫氣燃燒
B、鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)
C、黑火藥爆炸
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　　）
A、生石灰B、硫酸C、膽礬D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)
B、甲烷在空氣中燃燒
C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
D、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，則加入 NaOH溶液的體積為（　　）
A、500mL
B、600mL
C、700mL
D、800mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
鄰叔丁基對(duì)苯二酚（TBHQ） 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為如圖1：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要步驟如下：
步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對(duì)苯二酚，5．OmL濃磷酸及20mL二甲苯（裝置如圖2所示），啟動(dòng)攪拌器．
步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內(nèi)滴完．
步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h．
步驟4．將反應(yīng)液冷卻到120°C，直到反應(yīng)完成
步驟5．將反應(yīng)液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中．
步驟6．冷卻結(jié)晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
步驟7．用二甲苯重結(jié)晶、脫色、冷水洗滌、干燥
（1）磷酸在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中二甲苯的作用是
 
．
（3）步驟4中反應(yīng)完成的標(biāo)志是
 
．
（4）步驟7脫色時(shí)，可用的脫色劑是
 
．
（5）對(duì)合成得到的產(chǎn)品表征，還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?mL-1 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過(guò)量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；
2P+5Cl2
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，
遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，
能溶于PCl3
（一）制備：如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱為
 
，其中，與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)條件下可用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）堿石灰的作用是
 
．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是
 
．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析：
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取5.500g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入過(guò)量的0.1000mol?L-1碘溶液23.00mL，充分反應(yīng)后用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，消耗10.00mL Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒有發(fā)生其他反應(yīng)，已知M（PCl3）=137.5g?mol-1．
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（偏大、偏小、或無(wú)影響）．
（7）在PCl3中通入Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，反應(yīng)過(guò)程中c（Cl2） 隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．反應(yīng)在0～50s的平均速率為v（Cl2）=1.6×10-3mol?L-1?s-1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol?L-1，則該反應(yīng)的△H＞0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol?L-1＜c（Cl2）＜0.2mol?L-1．

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