14．下列關(guān)于物質(zhì)的制備、性質(zhì)、收集說法正確的是（　�。�
A．汽車尾氣中有NOx，主要是汽車打火時氮氣和氧氣反應(yīng)引起的
B．可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體
C．根據(jù)圖2裝置收集到的氣體為無色能夠驗證銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物中氣態(tài)物質(zhì)只有NO
D．可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣

分析 A．氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
B．NO的密度比二氧化碳��；
C．NO2與水反應(yīng)會生成硝酸和NO；
D．溴單質(zhì)可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，但是NO2與水反應(yīng)會生成硝酸，硝酸也可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

解答 解：A．氮氣和氧氣在放電條件下生成NOx氣體，故A正確；
B．NO的密度比二氧化碳小，所以應(yīng)該從短管進(jìn)入，故B錯誤；
C．如果含有NO2，NO2與水反應(yīng)會生成硝酸和NO，所以無法排除NO2的干擾，故C錯誤；
D．溴單質(zhì)可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，但是NO2與水反應(yīng)會生成硝酸，硝酸也可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以，不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查汽車尾氣NOx的產(chǎn)生原理、NO的制備和收集、NO2、Br2的鑒別等化學(xué)性質(zhì)的知識，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖中的A～H是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由元素周期表中前18號元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為無色氣體；H的晶體熔點高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤．A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E、H的化學(xué)式分別為O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、與之對應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時A與B的物質(zhì)的量之比為：3：2；若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、與之對應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時A與B的物質(zhì)的量之比為：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用方程式表示：
鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆向移動，且所得溶液顯酸性性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=1×10-8mol/L．
（5）在圖中畫出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：酚酞．
③在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）分析下列操作的結(jié)果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大．
堿式滴定管滴定前讀數(shù)時仰視，結(jié)束時讀數(shù)平視，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏�。�
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L．（計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下：

已知25℃時部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀時pH1.22.73.46.3
完全沉淀時pH2.43.25.29.7
（1）完成高溫熔融時的主要反應(yīng)方程式：
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）為了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸�。信e兩種）
（3）生成濾渣2的成分H2SiO3或H4SiO4（用化學(xué)式表示）
（4）用氨水將濾液2的pH調(diào)至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，同時保證Al3+不會被沉淀下來．
（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過濾不溶物后，再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為0.012 mol．

（2）測定NO的體積
①從圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用A裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導(dǎo)管口編號）．
③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作液體冷卻到室溫后，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平．
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　　）
A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：$ClO_3^-$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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同步練習(xí)冊答案