Question

用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是

 

．
（2）若 A為濃 H₂SO₄溶液，B為濃HCl，C盛有C₆H₅ONa飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)

 

現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是

 

；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃（碘酸為強酸），寫出該反應的離子反應方程式

 

．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AgNO₃稀溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是

 

，C中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（5）若 A為濃 H₂SO₄溶液，B為Na₂SO₃，C盛有FeCl₃飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)

 

現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：

分析：（1）D容積較大，可防止防止倒吸；
（2）依據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，苯酚酸性弱于鹽酸，常溫下溶解度較小解答；
（3）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣氧化性強于碘，能夠置換單質碘，碘遇到淀粉變藍色；氯氣足量時能夠繼續(xù)氧化碘生成碘酸；
（4）濃氨水中加入生石灰，促進氨氣的逸出，氨氣通入氯化銀中，首先反應生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)通入氨氣反應生成易溶性的銀氨絡合物；
（5）濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）A與B反應，當生成氣體易溶于C中溶液或者與溶液反應導致Ⅰ裝置內壓強降低，容易發(fā)生倒吸，儀器D可防止倒吸；
故答案為：防倒吸；
（2）濃硫酸具有吸水性，加入到濃鹽酸中，促使?jié)恹}酸揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫通入到苯酚鈉中發(fā)生復分解反應生成苯酚，苯酚在冷水中溶解度較小，溶液變渾濁；
故答案為：渾濁； C₆H₅ONa+HCl═C₆H₅OH↓+NaCl；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與碘化鉀溶液反應生成單質碘，碘與淀粉變藍色；氯氣足量時能夠繼續(xù)氧化碘生成碘酸，反應的離子方程式為6H₂O+I₂+5Cl₂═2IO₃+10Cl^-+12H⁺，
故答案為：有氣泡出現(xiàn)，同時溶液由無色變成藍色；6H₂O+I₂+5Cl₂═2IO₃+10Cl^-+12H⁺；
（4）濃氨水中加入生石灰，促進氨氣的逸出，氨氣通入氯化銀中，首先反應生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)通入氨氣反應生成易溶性的銀氨絡合物，離子方程式為：Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，所以看到的現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；
故答案為：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解； Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O；
（5）濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2ˉ+4H⁺，現(xiàn)象為：溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色；
故答案為：溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2ˉ+4H⁺．

點評：本題綜合考查物質的性質的實驗探究，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明確物質的性質是解題關鍵，難度不大．