【題目】某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體,完全燃燒生成1.4LCO2和2.0L水蒸氣(體積均在相同狀況下測得),該混合物可能是( )
A.乙烷、乙烯
B.甲烷、乙烯
C.甲烷、丙烯
D.乙烷、丙烯
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【題目】玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物,其洗滌方法正確的是( )
①殘留在試管內(nèi)壁上的碘,用酒精洗滌 ②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用酒精洗滌 ③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡,用稀氨水洗滌 ④沾附在試管內(nèi)壁上的酯,用熱堿液洗滌
A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④
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【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進行反應(yīng)H22H,若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應(yīng)時間為12s,則反應(yīng)起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為( )
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s
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【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,試判斷:
(1)當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時,該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),若未達到,向哪個方向進行?
(2)達平衡狀態(tài)時,SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少?
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【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 .
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 .
(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由: .
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
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【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )
A.將茶葉灼燒灰化,選用②、④和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④和⑦
C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗濾液中的Fe3+ , 選用③、⑧和⑩
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【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是____________。
(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為____________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。
a.氧化性:H3AsO4>KBrO3
b.氧化性:KBrO3>H3AsO4
c.還原性:X>AsH3
d.還原性:AsH3>X
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì),其流程如圖所示:
(1)利用海水可制備C12 , 為便于儲存,可將C12液化,應(yīng)采取的措施之一是 .
(2)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì)而得精鹽,進行如下操作:①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤(填操作名稱,下同) ⑥加適量的鹽酸 ⑦
(3)氣體X為 . 溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)步驟I中已獲得Br2 , 步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣ , 其目的為 . 步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2 , 用SO2水溶液進行吸收,得到溶液c,反應(yīng)的離子方程式為 . 在實驗室中,從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實驗操作名稱是 .
(5)工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式為 .
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【題目】T℃時,在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:
T/min | n(X)/mol | n(Y)/mol | n(Z)/mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)進行到10min,X的轉(zhuǎn)化率為 , 0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為
(3)計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應(yīng)到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時正逆反應(yīng)速率大小:v正v逆(填“大于”、“等于”、“小于”)
(5)若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應(yīng)的某一反應(yīng)條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖A、B所示:
①10min時改變的反應(yīng)條件是
②t3時刻改變的反應(yīng)條件是t5時刻改變的反應(yīng)條件是 , 理由是 .
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