Question

下列敘述中正確的是（ ）
A．含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成的Al（OH）₃的質(zhì)量相等
B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸，無(wú)論正滴和反滴，生成的CO₂相等
C．等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)．在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同
D．將盛有24mL NO₂和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4 mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8 mL 或 1.2mL

Answer 1

【答案】分析：A．AlCl₃溶液和NaOH溶液反應(yīng)，正滴開(kāi)始時(shí)NaOH過(guò)量，反滴開(kāi)始時(shí)AlCl₃過(guò)量，最終生成的Al（OH）₃的質(zhì)量相等；
B．Na₂CO₃溶液和稀鹽酸，正滴開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，有氣體生成，反滴開(kāi)始時(shí)Na₂CO₃過(guò)量，無(wú)氣體生成，當(dāng)碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，再滴鹽酸，才有氣體生成；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO₂物質(zhì)的量相同；
D．NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中反應(yīng)生成硝酸，如果二氧化氮過(guò)量，過(guò)量的二氧化氮與水反應(yīng)，剩余氣體為一氧化氮，如果氧氣過(guò)量，剩余氣體為氧氣；
解答：A． a mol AlCl₃和1.5a mol NaOH，AlCl₃溶液和NaOH溶液反應(yīng)，正滴開(kāi)始時(shí)，NaOH過(guò)量，
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl
 mol    1.5a mol          mol             
當(dāng)NaOH全部反應(yīng)完，發(fā)生反應(yīng) AlCl₃ +3NaAlO₂+6H₂O=3NaCl+4Al（OH）₃↓，
                          mol     mol      0.5a  mol             

最終生成的Al（OH）₃的物質(zhì)的量為 0.5a  mol，剩余 AlCl₃  0.5a  mol；       
反滴開(kāi)始時(shí)AlCl₃過(guò)量，根據(jù)反應(yīng)：
    AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl       
    a mol   1.5a mol   a mol             
知生成沉淀為 a mol Al（OH）₃，無(wú)NaOH剩余，故無(wú)Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O 反應(yīng)．最終生成的沉淀為
a mol Al（OH）₃． 故A錯(cuò)誤；
B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸，正滴開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，
     2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
 1.5amol  amol  a mol   0.75amol           
最終生成生成 0.75amol CO₂，剩余 0.25amol Na₂CO₃；      
  反滴開(kāi)始時(shí)Na₂CO₃過(guò)量，無(wú)氣體生成，
   Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
amol   1.5amol a mol          
生成a mol NaHCO₃，剩余 0.5amolHCl，
再滴鹽酸，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑                                 
        amol    0.5amol       0.5amol     
最終生成生成0.5amolCO₂，剩余 0.5amol NaHCO₃．  故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，各取a mol，與足量鹽酸反應(yīng)，分別發(fā)生反應(yīng)：
        2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
              amol      amol           amol              amol  
最終生成的氣體二氧化碳，物質(zhì)的量相同，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同．故C正確； 
D．剩余4 mL無(wú)色氣體，有兩種情況：
①O₂少量，剩余的4ml氣體是過(guò)量的NO₂和水反應(yīng)生成的NO．
                 3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
所以和水反應(yīng)的NO₂：V=4×3=12ml
所以反應(yīng)的NO₂和O₂體積之和=24-12=12ml，根據(jù)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
所以原混合氣體中O₂的體積V=12ml×=2.4ml；
②O₂過(guò)量，剩余的4ml氣體是O₂，根據(jù)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
所以反應(yīng)的NO₂和O₂體積之和V=24ml-4ml=20ml
所以原混合氣體中O₂的體積V=20ml×+4ml=8ml則原混合氣體中O2的體積是8 mL 或 1.2mL．故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：該題主要考查了元素鋁、碳、氮相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，解題關(guān)鍵在于理解物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)的原理．平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)理解記憶有關(guān)反應(yīng)方程式．