Question

某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質是一種良好的半導體．則下列判斷正確的是（　�。�

• A、Y、Z的氧化物都有兩性
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
• C、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• D、最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W

Answer 1

分析：X、Y、Z、W分布在三個周期，為20號元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，應為Si元素；Y、Z位于同一周期，結合原子序數可知，Y最外層電子數小于4，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，故Y最外層電子數-W最外層電子數=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數為3，W的最外層電子數為1，故Y為鋁元素，W原子序數大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應，可知礦石化學式為KAlSiO₄，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W分布在三個周期，為20號元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，應為Si元素；Y、Z位于同一周期，結合原子序數可知，Y最外層電子數小于4，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，故Y最外層電子數-W最外層電子數=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數為3，W的最外層電子數為1，故Y為鋁元素，W原子序數大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應，可知礦石化學式為KAlSiO₄，
A．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故A錯誤；
B．非金屬性O＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑K＞Al＞Si＞O，故C正確；
D．金屬性K＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，根據Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等推斷元素原子的最外層電子數是關鍵．