【題目】NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH3→5N2+6H2O;6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O),F(xiàn)有NO與NO2(不含N2O4)混合氣體90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收,產(chǎn)生78mol氮?dú)。吸收后氨水密度?/span>0.980 g/cm3。則
A.原混合氣體的平均組成為NO1.1B.原氨水的濃度約為17.3mol/L
C.吸收后氨水的濃度約為2.4mol/LD.吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5
【答案】AC
【解析】
據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量,n(NH3)+90mol=78mol×2,n(NH3)=66mol,設(shè)為NO的物質(zhì)的量x,NO2的物質(zhì)的量為(90mol-x),則:66mol×3=xmol×2+(90-x)mol×4,x=81mol,二氧化氮的物質(zhì)的量為=90mol-81mol=9mol,據(jù)此解答。
A.原混合氣體中含有9molNO2、81molNO,則平均氧原子數(shù)為:,則原混合氣體的平均組成為NO1.1,A正確;
B.題中數(shù)據(jù)無法計(jì)算原氨水溶液體積,則無法計(jì)算原氨水的物質(zhì)的量濃度,B錯(cuò)誤;
C.4.45×103g+81mol×30g/mol+9mol×46gmol-1-78mol×28g/mol=5110g,反應(yīng)后溶液體積為:≈5214mL=5.214L,反應(yīng)后溶液中剩余溶質(zhì)氨的物質(zhì)的量=,吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度=≈2.4 mol·L-1,C正確;
D.根據(jù)C可知,吸收后氨水的質(zhì)量為:5110g,氨氣的物質(zhì)的量為12.53mol,則稀釋后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,D錯(cuò)誤。
答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是___。
a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 d.氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是___。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是___;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。
(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式:___;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(5)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中,它的兩條合成路線如下圖所示:
已知:兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):
+H2O
完成下列填空:
(1)A的俗稱是_________;D中官能團(tuán)的名稱是_______;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。
(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(3)已知:,則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí),會(huì)得到一種副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色,與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng),則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________(任寫一種)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】敘述和敘述Ⅱ都正確并有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 敘述 | 敘述Ⅱ |
A | 氫氟酸是強(qiáng)酸 | 氫氟酸能刻蝕玻璃 |
B | 氨易液化 | 液氨常用作致冷劑 |
C | 碳酸鈉常做面包的發(fā)泡劑 | 碳酸鈉受熱易分解 |
D | KNO3的溶解度大 | 用重結(jié)晶法除去KNO3中含有的NaCl |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4和N2一定條件下能直接生成氨:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)-Q,700℃時(shí),CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示。正確的是
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不變時(shí),升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置,模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過程。
錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng):① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2 ③S+ Na2SO3 Na2S
(1)若配制11.5mol/L的硫酸50 mL,需98.3%(密度1.84 g/cm3)的濃硫酸______mL,配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
(2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若_______,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是______。裝置E中為______溶液。
(3)裝置B可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇__________。
a 飽和食鹽水 b 飽和Na2SO3溶液
c 飽和NaHSO3溶液 d 飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3。已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的,則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3,還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3,反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作,得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g,則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_______。(Na2S2O3·5H2O式量248)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.石灰水中加入過量小蘇打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的電子排布式為___,基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級(jí)的能層符號(hào)___。
(2)Mg2C3與CaC2的結(jié)構(gòu)相似,與水反應(yīng)可生成H2C=C=CH2,H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式是__,該反應(yīng)所涉及的元素中電負(fù)性最小的是__(填元素符號(hào)),Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___(填字母)。
A.σ鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.π鍵
(3)晶格能又叫點(diǎn)陣能。它是1mol離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量。MgO晶格能可通過圖1的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。
MgO的晶格能為___kJ·mol-1,O=O鍵的鍵能為__kJ·mol-1;Mg的第一電離能為___kJ·mol-1;
(4)Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知其密度為1.84g·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a=__nm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.
CH3COOH
藥品物理常數(shù)
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃,g/100g水) | 0.3 | 遇熱水水解 | 0.04 | 互溶 |
沸點(diǎn)(℃) | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
填空:
合成:反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐,振蕩使之混合均勻. 在150~170℃加熱1小時(shí),保持微沸狀態(tài).
(1)空氣冷凝管的作用是__.
(2)該裝置的加熱方法是__.加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是______.
(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)的原因是______.
粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作:
反應(yīng)混合物肉桂酸晶體
(4)加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是_______.
(5)操作I是__;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進(jìn)行的操作是__(均填操作名稱).
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______.
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