Question

（12分）MnSO₄·H₂O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。

（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄·H₂O過程如下：

已知： 常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、MnS--2.5×10^-10，請回答下列問題：

（1）生產(chǎn)中MnO₂礦粉碎的目的是     。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為       。

（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5mol/L，則c(S^2-)最大=     mol/L。

（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn²⁺和Cr⁶⁺，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好

（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=  時錳、鉻去除率最好

 

Answer 1

（每空2分共12分）

（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）2Fe³⁺ + 3H₂O+ 3CaCO₃ = 2Fe(OH)₃↓+ 3CO₂↑+ 3Ca²⁺

（或 Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓+3H⁺    2H⁺ + CaCO₃ = Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O ）

（3）6.3×10^-31

（二）3MnSO₄·H₂OMn₃O₄+ SO₂↑+ 2SO₃↑+ 3H₂O 

（三）15%   4

解析: