2．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法不正確的是（　　）
A．充分放電后左側(cè)溶液中的鹽酸濃度基本不變
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液不會有大量白色沉淀生成
C．正極反應(yīng)為Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，經(jīng)過交換膜的離子是0.01 mol

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、根據(jù)總反應(yīng)判斷；
B、放電時，交換膜左側(cè)銀為負極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀；
C、正極上氯氣得電子；
D、放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜右則會有0.01mol氯離子通過陰離子交換膜向負極移動．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，放電后左側(cè)溶液中的氯離子由右側(cè)通過陰離子交換膜補充，所以左側(cè)溶液中的鹽酸濃度基本不變，故A正確；
B、放電時，交換膜左側(cè)銀為負極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀，所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故B正確；
C、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故C錯誤；
D、放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜右則會有0.01mol氯離子通過陰離子交換膜向負極移動，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計算的問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種，其中化學(xué)腐蝕更為普遍
B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
D．可將地下輸油鋼管與外加直接電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計算過程）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol．
（3）若反應(yīng)中HCl全參與了反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.6L，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〢D．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液與乙酸溶液混合 HCO${\;}_{3}^{-}$+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑
B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
C．Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2
D．過量CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再用SO2為原料設(shè)計的原電池電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，裝置如下：

（1）甲圖中A電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-；
（2）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進行電解時乙圖Z中Na+向Y中移動（填Y或W）；
（3）該電解池陰極的總電極反應(yīng)式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
（4）陽極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽極發(fā)生的副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脫硫在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
則2mol S（g）全部轉(zhuǎn)化為S2（g）的反應(yīng)熱為b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．呵護生存環(huán)境，共建和諧社會．
（1）2012年12月世界氣候大會在多哈召開，各國共商大計，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是②（填序號）．①SO2        ②CO2        ③NO2
（2）自行車的部分構(gòu)件有：①鋼圈 ②輪胎 ③車燈外殼．其中屬于合金的是①；屬于有機合成材料的是②或③（每空只填一種構(gòu)件的序號）．
（3）廢舊的鋼圈、輪胎應(yīng)投入如圖1所示A（填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬銹蝕的條件，進行如圖2對照實驗：

【實驗現(xiàn)象】數(shù)天后鐵釘銹蝕情況：A無銹蝕，B無銹蝕，C有銹蝕：
【實驗結(jié)論】金屬銹蝕的條件是金屬表面與電解質(zhì)溶液接觸、金屬表面與空氣接觸；
【結(jié)論分析】鐵釘生銹主要屬于電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）；
【拓展應(yīng)用】寫出金屬防護的一種常用方法涂上油漆（或改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、表面鍍鉻防護）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀3.82.77.67.1
完全沉淀5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含有金屬的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固體②的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni2+水解的措施是硫酸過量．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有亞鐵離子．（不考慮硫酸鎳影響）
（6）取2.000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．反應(yīng)為Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．計算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．聚合物的鏈節(jié)是（如圖2）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的單體是CHCl=CHCl
D．若n為聚合度，則其相對分子質(zhì)量為97n

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同步練習(xí)冊答案