下列溶液具有漂白性的是( 。
A、新制氯水B、氨水
C、石灰水D、蘇打水
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:鹵族元素
分析:具有漂白性的物質(zhì)有過氧化鈉、過氧化氫、NaClO、HClO、O3、二氧化硫、活性炭等,以此來解答.
解答: 解:氯水中含有HClO,具有漂白性,而氨水、石灰水以及蘇打水都不具有漂白性.
故選A.
點(diǎn)評:本題考查常見漂白性物質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的考查,為高頻考點(diǎn),主要相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,把握氯氣與水反應(yīng)的特點(diǎn),難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
(1)純鐵比碳素鋼易生銹(2)用氨水除去試管上的銀鏡
(3)硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料
(4)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性Cl>C(碳)>Si
(5)催化劑只能改變反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
(6)用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)
(7)同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大
(8)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用于電解法治煉鋁
(9)丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
(10)明礬可用于水的消毒、殺菌;碳酸鋇可用于鋇餐透視
(11)用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的
(12)同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越弱.
A、(1)(4)(5)(6)(7)(11)(12)
B、(2)(3)(5)(7)(9)(12)
C、(1)(3)(4)(5)(6)(11)
D、(5)(6)(8)(9)(11)(12)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH2=CH-CH═CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ
由此不能判斷( 。
A、1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小
B、1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對高低
C、1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)
D、一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子式為C5H12O2的二元醇,有多種同分異構(gòu)體,其中主鏈上碳原子數(shù)為3的同分異構(gòu)體數(shù)目為m,主鏈上碳原子數(shù)為4的同分異構(gòu)體數(shù)目為n,則m、n是(一個(gè)C上不能連兩個(gè)-OH)(  )
A、1、6B、2、7
C、2、6D、1、7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大.X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍,Y與X同主族,Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2:1.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、XW4為非極性分子
B、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y<Z<W
C、X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí),克服相同的作用力
D、XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,關(guān)于該裝置的下列敘述中,不正確的是( 。
A、鐵棒是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅棒上有氣體放出
C、稀硫酸的pH值不斷減小
D、電池總反應(yīng)方程式可表示為:Fe+2H+=Fe2++H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B、乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應(yīng)
D、淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2 (g)△H<0,CO和H2O濃度變化如圖,
(1)3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)(填平衡、不平衡); 
(2)要使反應(yīng)在8min后,平衡向逆方向移動(dòng),可采取的措施是
 
,要使反應(yīng)在8min后,反應(yīng)速率降低,平衡向正方向移動(dòng),可采取的措施是
 
.(填a,b,c,d)
a.增加水蒸氣  b.降低溫度  c.使用催化劑  d.增加氫氣濃度
(3)求出850℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出詳細(xì)計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某一容積為2L的密閉容器中,A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示:
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)反應(yīng)開始到2min,用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
;
(3)在2min時(shí),圖象發(fā)生改變的原因可能是
 
(用字母表示)
A.升高溫度            B.加入稀有氣體,增大壓強(qiáng)
C.減少A的物質(zhì)的量      D.加入催化劑
(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.混合氣體的總質(zhì)量不再變化   B.混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C.v(B):v(C)=5:6      D.消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D.

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