Question

取16.8g碳酸氫鈉固體加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量13.7g，把剩余固體加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度約為（　�。�

• A、1.4mol?L^-1
• B、3mol?L^-1
• C、0.5mol?L^-1
• D、2mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量13.7g，利用差量法確定固體的成分，加鹽酸發(fā)生HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，以此計算反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度．

解答： 解：16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g，n（NaHCO₃）=

16.8g

84g/mol

=0.2mol，則
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2          1                62g
0.1mol    0.05mol        16.8g-13.7g=3.1g
即反應(yīng)后固體中含NaHCO₃ 物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol、Na₂CO₃物質(zhì)的量為0.05mol；
100mL 2mol/L的稀硫酸中n（H⁺）=0.1L×2mol/L×2=0.4mol，由
  HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；  
  1    1               
0.1mol 0.1mol      
   CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
   1      2
0.05mol  0.1mol
所以溶液中剩余氫離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol-0.1mol=0.2mol，
充分反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度約為

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，把握差量法計算固體的成分及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．