【題目】某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì):
(i)在25℃時,電離平衡常數(shù)K=3.9×10-4,K2=5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物
(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:
(1)依照化合物A的性質(zhì),對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是___。
a.確信有碳碳雙鍵 b.有兩個羧基 c.確信有羥基 d.有-COOR官能團(tuán)
(2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式:A:__、F:__。
(3)寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型:A→B___、B→E__。
(4)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件:E→F第①步反應(yīng)__。
(5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
【答案】bc HOOCCH(OH)CH2COOH HOOC-CC-COOH 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱 n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O ,
【解析】
由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5,根據(jù)信息I知A中含有兩個羧基,A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,說明A中含有醇羥基,1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣,結(jié)合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基,核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH;M中含有Cl原子,M經(jīng)過反應(yīng)①然后酸化得到A,則M結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHClCH2COOH,A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H4O4),根據(jù)B分子式知,A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH;B和足量NaOH反應(yīng)生成D,D為NaOOCCH=CHCOONa,B和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為HOOCCHBrCHBrCOOH,E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4),根據(jù)F分子式知,F為HOOC-CC-COOH。
(1)由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5,根據(jù)信息I知A中含有兩個羧基,A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,說明A中含有醇羥基,1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣,結(jié)合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基,所以A中含有兩個羧基,一個羥,故bc符合題意,答案:bc;
(2)根據(jù)上述分析可知:寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A:HOOCCH(OH)CH2COOH:F:HOOC-CC-COOH。答案:HOOCCH(OH)CH2COOH:HOOC-CC-COOH;
(3)根據(jù)上述分析可知:A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH,所以 A→B發(fā)生消去反應(yīng),B→E發(fā)生加成反應(yīng);答案:消去反應(yīng);加成反應(yīng)。
(4)通過以上分析知,E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4),E→F是鹵代烴的消去反應(yīng),所以反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液),加熱;故答案為:NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱;
(5)B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成的高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OH
HOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O;故答案為:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O;
(6)A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán),說明含有醇羥基和羧基符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:,;答案:,。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25°C時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是
A.向純水中加入固體氯化銨,平衡正向移動,pH變小
B.向純水中加入固體氫氧化鈉,平衡逆向移動,pH變小
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,平衡正向移動 , KW不變
D.向水中通入HCl氣體,平衡逆向移動,溶液導(dǎo)電能力減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列說法中正確的是
A. 遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)
B. 1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C. 易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng)
D. 分子中所有的原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的要緊成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如圖所示。
已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
請回答:
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是___。
(2)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(3)濾渣1為紅褐色的固體,濾渣1的成分是(填名稱)____,濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,還含有___(填化學(xué)式)。
(4)利用濾渣2,可制得兩種氧化物,其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬,該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(5)寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是___。
(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復(fù)合肥。工業(yè)上以磷精礦[主要成分是Ca3(PO4)2,還含有少量Fe2O3、CaF2等雜質(zhì)]為原料,生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如圖:
已知:①TBP、D2EHPA、TOA都是難溶于水的液態(tài)有機(jī)物,對萃取特定物質(zhì)有較強(qiáng)的選擇性,常用作萃取劑。
②萃取劑TBP對H3PO4和Fe3+有較強(qiáng)的萃取作用,但對Ca2+有一定的萃取作用。
③萃取劑D2EHPA僅對Fe3+有較強(qiáng)的萃取作用。
回答下列問題:
(1)“制酸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為______。
(2)“除氟”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)“目的1”是______。
(4)“目的2”分離出的有機(jī)層中除H3PO4外,還有少量某金屬陽離子。去除有機(jī)層中該陽離子的方法是用含H2SO4的磷酸洗滌,反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)“反應(yīng)”時先在磷酸中加入KCl,再加入TOA,TOA的作用是______。
(6)“反應(yīng)”中,TOA的用量會影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分?jǐn)?shù)δ(含磷元素微粒占全部含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨pH的變化如圖所示。
“反應(yīng)”中,當(dāng)pH=______(填選“2.2”、“4.5”、“9.5”或“12.4”)時,停止加入TOA。
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【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法正確的是( )(已知:pH=-lgc(H+))
A.將稀醋酸加水稀釋時,c(H+)減小,c(OH-)也減小
B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:b<a<c
C.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:c<a<b
D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b
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【題目】Ⅰ.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1,H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為_______。
Ⅱ.一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mo1)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的體積分?jǐn)?shù)將減小。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。
(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示:
①根據(jù)圖2判斷,在t3時刻改變的外界條件是____________。
②a、b、c三點(diǎn)中,C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示,則K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為___________。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 |
K1 | K2 | K3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氣體分析中,常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl22CO2H2O。
回答下列問題:
(1)Cu在元素周期表中屬于______(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)Cu3+的電子排布式為______。
(2)C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______。NO3-離子的空間構(gòu)型是______。
(3)CO與N2互稱等電子體。
①它們的分子中都存在三個共價(jià)鍵,其中包含______個σ鍵,______個π鍵。
②下表為CO和N2的有關(guān)信息。
鍵的類型 | A-B(單鍵) | A=B(雙鍵) | A≡B(叁鍵) | |
鍵能(kJ/mol) | CO | 351 | 803 | 1071 |
N2 | 159 | 418 | 946 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是______。
(4)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該配合物中氯原子的雜化方式為______。
②該配合物中,CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。
(5)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法,X射線衍射法就是其中的一種。通過對CuCl晶體的X射線衍射圖象分析,可以得出CuCl的晶胞如圖所示,則距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為______。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列,Cl-的半徑為a pm,晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)NA=______(列計(jì)算式表達(dá))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是
①明礬可作凈水劑
②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸
③NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑
④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞而不能用玻璃塞
A.①④B.②③C.③④D.全部
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