下列敘述正確的是
A.兩種難溶物質(zhì)比較,溶度積小的溶解度不一定小
B.水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體,則溶液中增大
D:0.1mol/L
A
解析試題分析:A、組成和結(jié)構(gòu)兩種難溶物質(zhì)比較,溶度積小的溶解度一定小,組成和結(jié)構(gòu)不相似的難溶物不能通過溶度積直接比較溶解度大小,正確;B、水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是吸熱反應(yīng),錯誤;C、題給表達式為一水合氨的電離常數(shù)表達式,電離常數(shù)的影響因素為溫度,向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,電離常數(shù)不變,錯誤;D、醋酸鈉為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,c(H+)<c(OH—),錯誤。
考點:考查電解質(zhì)溶液,涉及沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解應(yīng)用。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫時,下列敘述正確的是 ( )
A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低 |
B.一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,則混合液中 |
C.pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度相同 |
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在25℃下,將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則:
(1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”);
(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1;
(3)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表達)。
(4)反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下,KW=1×10-14,則此時水的電離百分數(shù)為:
A.1×10-7 | B.1/55.6 | C.10-14 | D.1/(55.6×107) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列比較中,正確的是
A.同溫和同物質(zhì)的量濃度時,HF比HCN易電離,則溶液pH:NaF>NaCN |
B.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋,c(H+)、c(OH-)同比例減小 |
D.體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸,完全溶解少量且等量的鋅粉,前者用時長 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是( )
A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān) |
B.當溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小 |
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生 |
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明物質(zhì)的量濃度相同時,氫氰酸的酸性比醋酸強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時,溶液中隨水量的增加而減小的是( 。。
A.c(OH-)/c(NH3·H2O) |
B.c(NH3·H2O)/c(OH-) |
C.n(OH-)和c(H+) |
D.c(H+)和c(OH-)的乘積 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫時,1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況),然后溫度恢復(fù)到室溫。下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷正確的是 ( )。
A.pH<7 |
B.溶質(zhì)為NaHCO3 |
C.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] |
D.c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+) |
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