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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A.31g白磷晶體中含有P-P鍵數是NA

B.22.4LSO2含有NA個SO2分子

C.標準狀況下，等質量的NO2和N2O4所含有原子個數相等

D.1molCl2通入熱的NaOH溶液中（產物是NaCl、NaClO3），充分反應后轉移的電子數為NA個

【答案】C

【解析】

A. 31g白磷的物質的量是0.25mol，1個白磷分子中有6個P-P鍵，31g白磷晶體中含有P-P鍵數是0.25×6×NA=1.5 NA，故A錯誤；

B. 非標準狀況下，22.4LSO2的物質的量不一定是1mol，故B錯誤；

C. NO2和N2O4的最簡式相同，所以等質量的NO2和N2O4所含有原子個數相等，故C正確；

D. Cl2通入熱的NaOH溶液中（產物是NaCl、NaClO3），反應方程式是3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，部分氯元素化合價由0升高為+5，部分氯元素化合價由0降低為-1，3mol氯氣轉移5mol電子，1mol氯氣充分反應后轉移的電子數為NA個，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素的單質和化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。回答下列問題：

(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據下表提供的第一電離能數據，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。

氟

氯

溴

碘

第一電離能/ (kJ·mol－1)

1 681

1 251

1 140

1 008

(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構型和鍵合形式的物質的化學式為____________(寫出一個即可)。

(4)如圖甲為碘晶體晶胞結構，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數為____________。

　　

(5)已知NA為阿伏加德羅常數，CaF2晶體密度為ρ g·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為a nm，則CaF2的相對分子質量可以表示為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量w和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質量之比為（ ）

A. 2：3 B. 1：1 C. 4：3 D. 8：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g) bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1＜p2，由此可判斷(　　)

A.正反應為放熱反應

B.G的轉化率隨溫度升高而減小

C.化學方程式中的計量數a＞b

D.增大壓強，容器內氣體質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖所示。請回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl元素的化合價為_____________；

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________。

（3）“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________；若有3 mol 電子發(fā)生轉移，則有__________L（標準狀況下）O2生成。

（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____（結果保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：

（1）加入過量K2CO3所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________；

（2）結合下圖各物質的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________；

（3）有人認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該觀點是否正確？并做出解釋______________________________________。

（4）用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________；

②下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________（填字母）。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．定容時仰視刻度線 D．定容時俯視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）設計簡單實驗證明CH3COOH為弱酸__。

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：

n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。

（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__（填寫序號）

①反應需要的時間：CH3COOH＞HCl

②開始反應的速率：HCl＞CH3COOH

③參加反應的鋅粉的物質的量：CH3COOH=HCl

④反應過程的平均速率：CH3COOH＞HCl

⑤鹽酸中有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余

（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現現象的預測可能正確的是__。

A.白色沉淀 B.液體分層 C.無明顯現象 D.黃綠色氣體

（5）現有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關系__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。

（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是___。

（3）在冰水浴中進行的原因是___。

（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為___。

（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：

①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

③Fe2++·OH=Fe3++OH-

④H+ +OH-=H2O

根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為___。

（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有____的性質。

A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。

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