下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（　�。�
A、NaB、PC、ClD、C
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：在主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，
A．Na位于第IA族，其最高正化合價(jià)為+1；
B．P位于第VA族，其最高正化合價(jià)為+5；
C．Cl位于第VIIA族，其最高正化合價(jià)為+7；
D．C位于第IVA族，其最高正化合價(jià)為+4，
通過(guò)以上分析知，元素最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是Cl元素，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素最高正化合價(jià)判斷，明確元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系即可解答，注意規(guī)律中的例外，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有0.1mol/L Fe2+的溶液中：Na+、K+、Br-、OH-
D、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32-
B、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、無(wú)色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（　　）
A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫溶于1L水中．所得溶液的密度為d g/mL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
100ad
(36.5a+22400)
B、500mL氯化鐵和氯化銅的混合溶液．其中含有0.2mol Fe3+和1.0mol的Cl-．其余是Cu2+，向其中加人足量的鐵粉．充分反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+的物質(zhì)的量為0.5mol
C、室溫下，Mg（OH）2的Ksp=3.2×10-11．則室溫時(shí)飽和Mg（OH）2溶液的pH=10.6
D、一定量的CH4在不足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)生7.2g水，轉(zhuǎn)移了1.4NA個(gè)電子．則燃燒產(chǎn)物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、PH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、Fe3+
B、存在大量NO3-的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、Br-
C、碳酸氫鈉溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
D、由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去NO、NO2、NO2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余）．這次氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（　　）
A、
(a+b+c)
V
mol/L
B、
2(a+b+c)
3V
mol/L
C、
a+b+2c
V
mol/L
D、
(b+2c)
V
 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物
B、碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
C、工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料
D、海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3-
B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
通電
.
.
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉是一種重要的金屬．工業(yè)上制鈉的方法有下列三種．其反應(yīng)原理分別為：
Ⅰ：4NaOH（熔融）
 電解 
.
 
4Na+O2↑+2H2O
Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
Ⅲ：3NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、制取等物質(zhì)的量最的金屬鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量關(guān)系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
B、Ⅰ法制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH--2e-=H2↑+O2↑
C、Ⅱ法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
D、Ⅲ法制鈉的電解槽裝置如圖，工作時(shí)電解槽的鐵電極與電源的負(fù)極相連

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