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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

Bb點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

Cc點,兩溶液中含有相同量的OH-

Da、d兩點對應的溶液均顯中性

【答案】C

【解析】

試題分析:ABa(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液導電能力與離子濃度成正比,根據圖知,曲線a點溶液導電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小,應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應,則曲線Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應,即代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,故A正確;B.根據圖知,a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應,H2SO4NaHSO4溶液的物質的量濃度相等,則b點溶液溶質為NaOH,所以b點,溶液中大量存在的離子是Na+OH-,故B正確;Cc點,中稀硫酸過量,溶質為硫酸,中硫酸氫鈉過量,則溶質為NaOH、Na2SO4,因為硫酸根離子濃度相同,中鈉離子濃度大于中氫離子濃度,所以溶液中氫氧根離子濃度不同,故C錯誤;Da中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應,溶液中只含水;d中溶質為Na2SO4,水和硫酸鈉溶液都呈中性,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
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A平衡向正反應方向移動 Bx+y<z

CB的轉化率升高 DC的體積分數下降

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AC3H8 BCO CH2 DCH4

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(1)仔細觀察實驗裝置,圖中是否缺少一種玻璃用品,如果缺少,缺少的是 (填儀器名稱,如果不缺少,此空不填。),圖中是否有不妥之處,如果有請指出 (如果沒有,此空不填。)

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值 (偏大、偏小、無影響”)

(4)用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗,測得的中和熱△H ;(偏大、偏小、無影響)。

(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡述理由

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【題目】丙烯 氯乙烯 甲苯 甲醛 四種有機化合物中,分子內所有原子均在同一平面的是(

A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

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CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCu

A①③④⑤ B②③④⑤ C①②④⑤ D①②③④

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1原混合液中CO32-的物質的量濃度為,Na+的物質的量濃度為。

2產生的氣體在標準狀況下的體積L

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則:標出電源的正、負極:a________極,b______極。

在濕的Na2SO4濾紙條中部的KMnO4液滴處有什么現象發(fā)生?__________________

寫出電極反應式:C______________D______________。

若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3,閉合K1,則檢流計的指針是否移動?___________(”),其理由________________。寫出電極反應式:A B__ _。

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