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【題目】某有機物的結構為右圖所示，關于這種有機物不正確的說法有( )

①該物質分子式為C11H12O3，能溶于水；

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同；

③與Na、NaHCO3反應兩者物質的量之比均是1:1；

④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化、還原反應

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

【答案】C

【解析】①根據結構簡式，該物質分子式為C11H12O3，該分子中含有羥基和羧基，都屬于親水基團，能溶于水，正確；②含有碳碳雙鍵能使溴水，發(fā)生加成反應、能使酸性KMnO4溶液褪色，是氧化反應，錯誤；③羥基和羧基能與Na反應、只有羧基能與NaHCO3反應，兩者物質的量之比均是2:1，錯誤；④分子中沒有酯基，不能發(fā)生水解反應，錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是（　　）

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

SiO2有導電性

SiO2可用于制備光導纖維

氫氧化鋁可與鹽酸反應

氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

冷的濃硝酸與鐵不發(fā)生反應

可以用鐵槽車儲運濃硝酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學上能用于治療胃酸過多

B. 含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性

C. 鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性消除表面的鐵銹

D. SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于萃取的實驗，下列說法正確的是

A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，振蕩靜置分層后，下層液體為無色

B．萃取分液時，從分液漏斗下口流完下層液體，及時關閉。再打開流出上層液體

C．碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘

D．萃取之后，一般通過分液漏斗將互不相溶的液體分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+、Cl－、ClO－、I－ B. Fe3+、Mg2+、Cl－、NO3－

C. NH4+、H+、S2－、NO3－ D. H+ 、Ba2+、F－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物若完全燃燒生成CO2和H2O,或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O。則此有機物含有元素的組成情況 （填元素符號）。

（2）某有機物ag與0．8mol O2在密閉容器中充分混合后點燃。待充分反應后，將產物中的H2O（g）和其它氣態(tài)產物先緩慢通過足量澄清石灰水，產生40g白色沉淀，溶液質量減少0．8g。余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO，固體由黑變紅。將產生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應后固體質量增加11．2g且只有氧氣放出（假設每一步都充分反應或吸收）。請回答下列問題：

①通過計算確定該有機物化學式為 。

②若ag該有機物恰好與18．4g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式 。

③若0．4mol該有機物恰好與9．2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式 。

（已知① 醚不與鈉反應 ②一個碳原子上同時連2個或多個羥基是不穩(wěn)定的）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊無汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機的機身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，該電池工作反應原理為Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化學小組利用廢電池制涂料的工藝如下：

A.浸取：將去除表面塑料的舊電池加入水中浸取并過濾，濾液經操作a得KOH固體；

B.溶液：濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現氣泡時，過濾；

C.測成分：測步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；

D.氧化：加入雙氧水氧化；

E.調pH：滴加氨水調pH，經結晶處理得MnxZn(1-x)Fe2O4。

（1）浸取時的操作有 ______。

A.拆解、粉碎舊電池 B.降低溫度 C.攪拌 D.加壓

（2）操作a為________。

（3）溶渣時生成Mn2+的主要離子方程式為______________________________。

（4）若步驟C測得濾液中金屬離子組成為：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若濾液體積為lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉質量為___________kg(忽略體積變化）。

（5）氧化時，因為分解所需雙氧水的量比理論值大得多。其原因可能是①溫度過高；②______。

（6）最后一步結晶時，處理不當易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步結晶時需注意______________________。

（7）某小組構想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料，以Fe作電極用電解法經過一系列步驟制得MnxZn(1-x)Fe2O4，則開始電解時陽極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年春，全國各地陸續(xù)出現“霧霾”天氣，“霧”屬于下列分散系中的

A. 溶液 B. 乳濁液 C. 懸濁液 D. 膠體

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