【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是:

A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3+Fe===2Fe2

C. Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na

【答案】C

【解析】試題分析:A、因?yàn)槭窍∠跛,因此銅和稀硝酸產(chǎn)生NO,故錯(cuò)誤;B、電荷不守恒,應(yīng)是Fe2Fe3=3Fe2,故錯(cuò)誤;C、氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,NH3·H2O是弱堿,故正確;DNa2SiO3是可溶性鹽,需要拆寫(xiě),故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中所列出的物質(zhì) , 屬于 貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)的化學(xué)式

HNO3(濃)

乙醇

P4

CCl4

危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】楊梅醛是常用的水果型食用香精,合成路線如下。

(1)楊梅醛的分子式為______________

(2)與互為同分異構(gòu)體的芳香醛有___________種,用于鑒別這些同分異構(gòu)體的方法為___________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,該反應(yīng)的另一產(chǎn)物在合成中可循環(huán)利用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)已知反應(yīng)②的另一產(chǎn)物不含碳原子,B中含有的官能團(tuán)為__________ (填名稱),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

(6)寫(xiě)出兩種符合以下條件的楊梅醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

i.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ⅱ.有三個(gè)互為間位的取代基且每個(gè)取代基含一個(gè)官能團(tuán)

ⅲ含有-CH3和-CHO基團(tuán)各兩個(gè)

(7)根據(jù)上述合成路線寫(xiě)出乙酐和A為原料制備的合成路線____________(其試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

(1)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示,其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示:(CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O)

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2,在一定條件下發(fā)生(2)中的反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)KA_________KB

②若B點(diǎn)的投料比為3,且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min,則v(H2)=_______ molL-1·min-1。

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖如下圖。(丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH=CH2


①b電極的名稱是_________;

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下,11.2L氯氣中所含的原子數(shù)目為NA

C.通常狀況下,32g氧氣所含有的原子數(shù)目為2NA

D.100ml 2mol·L-1的氯化鈉溶液中含各離子數(shù)目之和為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),下列各組數(shù)據(jù)中比值為21的是(

A. 0.2 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

B. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比

C. 等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比

D. pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

(1)如圖所示的儀器中,配制溶液需要的是_________________(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線,則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。 若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則需要如何操作:_______。

(3)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是______________。

(4)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________

A.用濾紙稱量NaOH B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.整個(gè)配制過(guò)程中,容量瓶不振蕩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰中

有白色沉淀

說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

B

試劑瓶中有一段穩(wěn)定水柱

裝置氣密性良好

C

將Al2(SO4)3溶液蒸干

有白色固體生成

A13+水解生成Al(OH)3

D

錐形瓶溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA

C. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g D. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

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