7．一定溫度下，反應(yīng)O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K，則相同溫度下反應(yīng)4H2O（g）?2O2（g）+4H2（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�
A．2△H和2KB．-2△H和K2C．2△H和-2KD．-2△H和K-2

分析 對(duì)同一可逆反應(yīng)（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同），在相同溫度下，正、逆反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．同一反應(yīng)若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，則反應(yīng)熱數(shù)值變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪，以此解答該題．

解答 解：O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）的反應(yīng)熱△H，故相同溫度時(shí)反應(yīng)2H2O（g）?O2（g）+2H2（g）反應(yīng)熱為-△H，故4H2O（g）?2O2（g）+4H2（g）反應(yīng)熱為-2△H，
O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K，故相同溫度時(shí)反應(yīng)2H2O（g）?O2（g）+2H2（g）化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{1}{k}$，故相同溫度時(shí)反應(yīng)4H2O（g）?2O2（g）+4H2（g）化學(xué)平衡常數(shù)為（$\frac{1}{k}$）2=$\frac{1}{{k}^{2}}$，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一反應(yīng)正逆反應(yīng)反應(yīng)熱及平衡常數(shù)關(guān)系、反應(yīng)熱及平衡常數(shù)與化學(xué)計(jì)量的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，難度不大，注意對(duì)熱化學(xué)方程式的理解及對(duì)平衡時(shí)表達(dá)式的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用試劑和操作方法都正確的（　�。�
物  質(zhì)選用試劑（過量）操作方法
A CaO（CaCO3）水過濾
BCuO（Fe）稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾
CCuSO4溶液（H2SO4）氧化銅 加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾
D鹽酸（H2SO4）硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2-Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液．
B某無色晶體加入NaOH濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
C用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來因?yàn)榈庖咨A，故蒸餾時(shí)先分離出來
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2＞F e3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為30g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，下列做法正確的是（　�。�
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用過濾法除去粗鹽中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體． A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）制備粗硅的方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I為過濾，操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Mg3N2是一種在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的離子化合物，室溫下為黃綠色固體，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取N2，并用N2制備Mg3N2．

（1）已知飽和NH4Cl溶液與NaNO2晶體混合加熱可制備氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需要排除裝置內(nèi)的氧氣，為了達(dá)到此目的，在裝置C中盛放了酸性FeCl2溶液，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你認(rèn)為產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，振蕩，靜置，棄去上層清液，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂；若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中沒有未反應(yīng)的鎂．
（5）寫出E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在101kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol胡椒酚最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)
B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)
C．胡椒酚中所有原子可以共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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