Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA+bBcC（s）+dD，當反應進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol．此時反應達到平衡．
（1）該化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為：a= ， b= ， c= ， d= ．
（2）以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v（B）= ．

Answer 1

【答案】
（1）2；1；3；2
（2） mol?（L?min）﹣1
【解析】解：（1）同一化學反應的同一時間段內(nèi)，參加反應的各物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以a：b：c：d=n mol： mol： nmol：n mol=2：1：3：2， 所以答案是：2；1；3；2；（2）以B表示的平均反應速率為：v（B）= = mol（Lmin）﹣1 ，
所以答案是： mol（Lmin）﹣1 ．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．