下列各表述與示意圖一致的是                                                                                 （    ）

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2

       B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L－1

       C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

       D．圖②中物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C，△H>0

【答案】C

【解析】NaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2，A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol，故c(NaOH)=10 mol·L－1，B錯。使用催化劑可降低反應的活化能，故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì)，故由A生成C的反應是放熱反應，即△H＜0，D錯。

【考點】元素及其化合物、化學反應中的能量變化

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下列各表述與示意圖一致的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、圖①表示反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反應的速率隨溫度的變化B、圖②表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化C、圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c（NH3?H2O）的變化D、圖④表示25℃時，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

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A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
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C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
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D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關系

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