【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下:
下列有關說法不正確的是( )
A.制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C.黃銅礦冶煉銅時,SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是
A. 氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B. 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是_____________(寫化學式)
(2)寫出并配平該反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。
(3)在反應 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,當有5 mol水反應時,由H2O還原的BrF3為______________mol。
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【題目】下列各表述與示意圖—致的是( )
A.圖①表示25℃時,用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液, 溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中表示常溫下,兩份少量等濃度的鹽酸與過量鋅粉反應時,其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(Mn2+是該反應的催化劑),n (Mn2+)隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 (g) +H2(g) →CH3CH3 (g)△H < 0,使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
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【題目】青毒素是最早被發(fā)現(xiàn)及大量被采用的抗生素,下列說法錯誤是( )
A.使用青毒素前一定進行皮試 B.注射青毒素可能過敏休克
C.青毒素可以水解生成氨基酸 D.青毒素不能水解
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【題目】煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術都是環(huán)境科學研究的熱點。
(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是______________________;
(2)一種選擇性催化脫硝(NO2)的原理為:6NO2+8NH3 7N2+12H2O
① 上述反應中被還原的元素是_________(填元素符號),反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成標準狀況下N2的體積為____________;
② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源.它們破壞臭氧層的主要機理為:
Ⅰ 、O3O+O2 Ⅱ 、NO+O3→NO2+O2 Ⅲ 、 NO2+O→ NO+O2
上述反應中NOx所起的作用是_____________;
(3)下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫 |
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,是利用了SO2的___________性質(zhì)(選填字母編號)。
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為:2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有______(填字母).
A.增大氨水濃度 B.升高反應溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2,原因是_________________(用離子方程式表示)。
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【題目】關于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol,滿足如下圖像:
(1)根據(jù)圖判斷△H1 0,T3 T4。(填“>”“<”“=”)
(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中,發(fā)生合成氨的反應,起始時通入2mol的N2和6mol的H2,10分鐘達到平衡狀態(tài),此時NH3的體積分數(shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學反應速率為_________mol/(L·min),N2的轉(zhuǎn)化率為___________,反應開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于___________。
(3)若第(2)小問中反應體系達到平衡后,再通入1molN2和3mol的H2,則H2的轉(zhuǎn)化率為___________(填“增大”“減小”或“不變”)
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【題目】一定溫度下,反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是 ( )
A.恒容充入N2
B.縮小體積使壓強增大
C.恒容充入氦氣
D.恒壓充入氦氣
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【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質(zhì)量減少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO),固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48 L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2.4 mol/L B.1.4 mol/L C.1.2 mol/L D.0.7 mol/L
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