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全屬鎂具有很強(qiáng)的還原性,點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒,發(fā)生如下反應(yīng):
    ①Mg+2NH3
點燃
Mg(NH22+H2
    ②Mg+NH3
點燃
MgNH+H2
(1)如圖裝置A所示,鎂條在HN3中燃燒時,先落下的殘渣主要是Mg(NH22,后落下的殘渣主要是MgNH.其原因是
 

(2)為了使殘渣中Mg(NH22生成得更多,可以在鎂條燃燒前打開彈簧夾a,并將導(dǎo)管與充滿
 
氣體的裝置B連接,連接的導(dǎo)管接口為
 
(填編號“b”或“c”),理由是
 

(3)將固體殘渣在盛有水的燒杯中加熱至沸騰后,Mg(NH22和MgNH完全水解,產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3.為了確保Mg(NH22和MgNH全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,加熱過程中必要的操作是
 

(4)將沉淀過濾、洗滌、烘干后,稱得Mg(OH)2的質(zhì)量為0.435g.又測得裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍,體積為896ml(以上數(shù)據(jù)均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).由此可推算出殘渣中各物質(zhì)的量之比
nMg(NH2)2
nMgNH
=
 
.然而將上述鎂帶燃燒過程在相同情況下重復(fù)多次.固體殘渣中實際所得Mg(NH22和MgNH的物質(zhì)的量之比總是小于該值,分析可能的原因是
 
考點:鎂、鋁的重要化合物
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)根據(jù)題干提供的信息,鎂和氨氣反應(yīng)的量比進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)氨氣的密度比空氣小以及實驗的目的進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)實驗?zāi)康臑榱舜_保Mg(NH22和MgNH全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,通過不斷攪拌,促使反應(yīng)反應(yīng)物充分接觸,直至無NH3檢出;
(4)裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍,則B中剩余氣體的平均摩爾質(zhì)量為20g/mol,體積為896ml(以上數(shù)據(jù)均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),為0.04mol,根據(jù)Mg(NH22和MgNH全部轉(zhuǎn)化為氨氣的方程式進(jìn)行解答;固體殘渣中實際所得Mg(NH22和MgNH的物質(zhì)的量之比總是小于該值,可能是反應(yīng)放熱,導(dǎo)致氨氣外逸;
解答: 解:(1)鎂條能在氨氣中劇烈燃燒,開始氨氣濃度大發(fā)生反應(yīng):①Mg+2NH3
點燃
Mg(NH22+H2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行氨氣濃度變小發(fā)生②Mg+NH3
點燃
MgNH+H2,所以先落下的殘渣主要是Mg(NH22,后落下的殘渣主要是MgNH,
故答案為:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NH3逐漸減少;
(2)為了使殘渣中Mg(NH22生成得更多,須氨氣充足,須向A裝置補(bǔ)充氨氣,氨氣是密度比空氣小的氣體,所以須采用向下排空氣法的原理進(jìn)入A,所以連接的導(dǎo)管接口為c,
故答案為:氨氣,c,NH3比空氣輕,可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A;
(3)實驗?zāi)康臑榱舜_保Mg(NH22和MgNH全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,通過不斷攪拌,促使反應(yīng)反應(yīng)物充分接觸,同時讓生成的NH3不斷逸出,直至無NH3逸出,
故答案為:不斷攪拌,直至無NH3逸出;
(4)裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍,則B中剩余氣體的平均摩爾質(zhì)量為20g/mol,為空氣和氨氣的混合氣體,體積為896ml(以上數(shù)據(jù)均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),為0.04mol,設(shè)從裝置A中排出的空氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X,則0.04X×29+0.04(1-X)×17=20,則X=0.01,Mg(NH22+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH3↑,MgNH+2H2O=Mg(OH)2↓+NH3↑,Mg(OH)2的質(zhì)量為0.435g,則n=
m
M
=
0.435g
58g/mol
=0.0075mol,根據(jù)鎂原子、氮原子守恒可得:n[Mg(NH22]+n[MgNH]=0.0075mol,2n[Mg(NH22]+n[MgNH]=0.01mol,解得:n[Mg(NH22]=0.0025mol,n[MgNH]=0.005mol,所以n[Mg(NH22]:n[MgNH]=1:2,由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量,導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸,實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值,
故答案為:
1
2
;由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量,導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸,實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值.
點評:本題主要考查了鎂條能在氨氣中劇烈燃燒的性質(zhì)實驗,根據(jù)題干信息結(jié)合鎂和氨氣的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度或忽略),將容器分成兩部分.當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共9g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),求混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二次合金中含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬,實驗室以二次合金為原料提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬的步驟如下,試回答下列問題:

(1)濃硫酸浸煮過程中產(chǎn)生尾氣的主要成分是
 
(填寫代號,下同),欲對該氣體進(jìn)行檢驗,最好的試劑是
 
;
A.H2        B.SO2           C.灼熱的氧化銅粉末           D.品紅試劑
(2)操作Ⅰ的實驗名稱是
 
,完成該實驗需要的玻璃儀器有
 
(填寫儀器名稱);
(3)實驗室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在,請根據(jù)甲同學(xué)的設(shè)計意圖完成下列有關(guān)問題.
①各實驗裝置的接口順序為:b接
 
,
 
 
 
接a;
②裝置C的作用是
 
;
③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置E.你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在
 
之間(填裝置序號),并且在廣口瓶中放入
 
(填寫所用試劑或用品名稱).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

肼在空氣中燃燒能放出大量的熱,可用做火箭燃料,肼燃燒的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,回答下列問題:

(1)圖中所示反應(yīng)是
 
(吸熱/放熱)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=
 

(2)其他條件不變的情況下,使氣態(tài)肼的燃燒在合適的催化劑表面進(jìn)行則△H1的數(shù)值
 
(增大/減小/不變).
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)要配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,需要Na2CO3多少克?
(2)將112mL HCl氣體(標(biāo)況下)配成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙醇是一種可燃性液體,按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料,某科研機(jī)構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法:
(Ⅰ)2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H1
原料氣氫氣
(Ⅱ)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H2
回答下列問題:
(1)使用乙醇汽油(汽油用戊烷代替)燃料時.氣缸工作時進(jìn)行的反應(yīng)較多,寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)反應(yīng)(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有
 

a.增大壓強(qiáng)          b.加催化劑
c.增大CO2的濃度     d.及時分離體系中的乙醇
(3)利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝.已知下列熱化學(xué)方程式:
(Ⅲ)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
寫出以CO(g)與H2(g)為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式:
 
(焓變用△H1、△H3表示).
(4)反應(yīng)(Ⅱ)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進(jìn)行的,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:

由此推知反應(yīng)(Ⅱ)的焓變△H2
 
0(填“>”、“=”或“<”).某溫度下,向容積為1L的密閉容器中加入1mol甲烷和1mol水蒸氣,經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得CH4的濃度變?yōu)?.5mol?L-1.該溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的平衡常數(shù)K=
 
,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=
 

(5)機(jī)動車在改用乙醇汽油后,并不能減少氮氧化物的排放.使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮氣,實驗測得NO轉(zhuǎn)化為氮氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示,由圖象可知,在沒有CO情況下,溫度超過775K,NO的轉(zhuǎn)化率減小,造成這種現(xiàn)象的原因可能是
 
;在NO和CO物質(zhì)的量之比為1:1的情況下,應(yīng)控制的最佳溫度為
 
左右.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在第三周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素的符號為
 
,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是
 
,能做半導(dǎo)體的元素的名稱是
 
,最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是
 
,原子半徑最大的金屬元素的名稱是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)工業(yè)上制取氫氣的一個重要反應(yīng)是:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時:
①C(石墨)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱.
(2)在密閉容器中,將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃,達(dá)到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) K=1.0,求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率(保留兩位有效數(shù)字).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-
C、過量SO2通入到Ba(NO32溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為:3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
O
2-
4
D、常溫下,稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
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