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【題目】反應mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）達平衡后，縮小體積變?yōu)樵瓉硪话耄敺磻俅纹胶鈺r，A的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.5倍，則下列說法正確的是（）

A.m+n<c+dB.B物質的轉化率減小C.平衡常數(shù)K增大D.該平衡正向移動

【答案】D

【解析】

在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)達平衡后，將容器縮小為原來的一半，再次平衡時，A濃度是原來的1.5倍，說明縮小體積，增大壓強，平衡正向移動，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)以上分析知，增大壓強，平衡正向移動，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以m+n＞c+d，故A錯誤；

B．平衡正向移動，則B的轉化率增大，故B錯誤；

C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D．根據(jù)以上分析知，縮小體積，增大壓強，平衡正向移動，故D正確；

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破。科學家利用該科技實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO 2

C.電極b上的電極反應：O2+4e－+4H+=2H2O

D.電極a上的電極反應：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（雙選，填序號）。

A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=___（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。升高溫度____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A. 保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

（1）以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應：

主反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的化學方程式為_________________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

②分析適當增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

③某溫度下，將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________________。（忽略副反應）

（2）工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①該反應的逆反應速率表達式為； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

CO濃度（mol·L-1）	H2濃度（mol·L-1）	逆反應速率(mol·L-1·min-1)
0.05	C1	4.8
c2	C1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應的逆反應速率常數(shù)k 為__________L3·mol-3·min-1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol 的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示，則壓強Pl_____P2（填“大于”或“小于”）溫度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；壓強為P1時，在N點； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù) K=_____________________。