Question

將一定質量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂2.8L（標準狀況）原混合物的質量可能是（　�。�

• A、2g
• B、4g
• C、7.8g
• D、10g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：極端假設法

分析：本題給出無法求出每一種金屬的質量，只能確定取值范圍，Mg，Zn，Al中產生等量的氫氣質量最大的為鋅，質量最小的為鋁；故假設金屬全部為鋅可求的金屬質量為8.125g，假設金屬全部為鋁可求的金屬質量為2.25g，金屬實際質量應在2.25g～8.125g之間，以此解答該題．

解答： 解：標況下2.8L氫氣的物質的量為：n（H₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
Mg，Zn，Al三種金屬中，產生等量的氫氣，消耗金屬質量最大的為Zn，質量最小的為Al，
則假設金屬全部為Zn時可求的金屬質量為：0.125mol×65g/mol=8.125g，
假設金屬全部為鋁可求的金屬質量為：0.125mol×

2

3

×27g/mol=2.25g，
則金屬實際質量應介于2.25g～8.125g之間，所以BC正確，
故選BC．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，可用極端假設法解答，極端假設法”是用數(shù)學方法解決化學問題的常用方法，一般解答有關混合物計算時采用，可分別假設原混合物是某一純凈物，進行計算，確定最大值、最小值，再進行分析、討論、得出結論．